《一.原子核外电子排布规律》.ppt

一. 原子核外电子排布规律 核 外 电 子 排 布 规 律 1 各电子层最多能容纳2n2个电子 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 2 最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。 3 次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。 核 外 电 子 排 布 规 律 4 注意事项 核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。 以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。 上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素的结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1～2 3～10 11～18 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。 1 2 3 1 2 1 8 1 8 8 8 2 周期性 （一）电子排布的周期性变化 二、元素周期律 原子序数 原子半径的变化 3～9 11～17 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 变化。 逐渐减小 逐渐减小 周期性 原因：电子层数相同的元素原子，随核电荷数的增加，核对外层电子的引力增大，原子半径呈现出变小的趋势。 （二）原子半径的周期性变化 二、元素周期律 二、元素周期律 （三）元素化合价的周期性变化 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。 周期性 1.钠、镁、铝性质的比较 2.硅、磷、硫、氯的性质比较 （五）、元素周期律 越大 越小 越大 ⑵电子层数相同时，再看核电荷数， 核电荷数越多,则半径 ⑶电子层数和核电荷数都相同 (同种元素)时,再看核外电子数 (或最外层电子数),核外电子数 (或最外层电子数越多)， 则半径 微粒半径大小比较规律 ⑴先看电子层数,电子层数越多， 则半径 如 Li Na K Rb Cs I Br Cl F < < < < > > > > 如 Na Mg Al > F 　O N C < < < 如 Cl Cl- < +3 Li +11 Na +11 Na +12 Mg +17 Cl Cl- +17 三、元素周期表的和元素周期律的应用 1.学习和研究化学的规律和工具 （1）元素“位—构—性”之间的关系 （2 ）金属性与非金属性的递变规律 （3）化合价规律 主族序数=最外层电子数=最高正 最高正价 + |最低负价| =8（H 除外） 2.研究发现新物质 在 能找到制造半导体材料， 如 ； 在 能找到制造农药的材料， 在 能找到作催化剂，耐高温， 耐腐蚀的合金材料。 金属与非金属交界处 硅、锗 氟、氯、硫、磷附近 过渡元素 原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数 同位素－化学性质相同 相似性 递变性(从上至下,金属性增强,非金属性减弱) 同周期 同主族 递变性(从左到右,金属性减弱,非金属性增强) 电子层数 最外层电子数 金属性、非金属性强弱 (主族)最外层电子数 = 最高正价数 8 －最外层电子数= 最低负价数 原子结构 表中位置 元素性质 原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。 1、F 没有正价，O 通常不显示正价； 2、金属元素只有正化合价而无负价。 返回 非金属性逐渐增强 0 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA Po At 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 返回 1.下列说法正确的是(　　) A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比F-的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子 能力比Na的强 D．P和As属于第