第2节 常见的酸与碱(中与反应).ppt

第2节 常见的酸和碱 活动： 中和硫酸工厂废水 * * 蚊虫、蜜蜂叮咬人后，能在人的皮肤内分泌出一种酸——蚁酸，从而使皮肤肿痛。 涂一些含有碱性物质(如肥皂水、牙膏)等药水，就可以减轻痛庠。 酸 稀盐酸 稀硫酸 碱 氢氧化钠溶液 氢氧化铜沉淀 从下列酸和碱之中任选一种，将其混合 将稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的试管中 将稀硫酸加入到盛有少量氢氧化铜的试管中 将稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的试管中 将稀盐酸加入到盛有少量氢氧化铜的试管中 现象 蓝色絮状沉淀消失 溶液呈蓝色 蓝色絮状沉淀消失 溶液呈蓝色 无明显现象 无明显现象 1、提出问题: 2、猜想与假设： 3、设计实验： 实验探究:稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 会反应 稀盐酸和氢氧化钠溶液会发生反应吗 你有什么好方法能说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。说出你的方案 方案一、取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，观察现象，然后逐滴加入稀盐酸，观察现象 方案二、取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加几滴石蕊试液，观察现象，然后逐滴加入稀盐酸，观察现象 方案三、取少量氢氧化钠溶液于试管中，测定溶液pH，然后滴加几滴稀盐酸，再测定溶液pH，观察溶液pH的变化？ 方案四、取2ml10%的氢氧化钠溶液于试管中， 向其中加入10%的稀盐酸2ml,震荡，再加入2-3滴硫酸铜溶液，观察有无沉淀。 方案五、取1ml10%的稀盐酸于试管中， 向其中加入2ml10%的氢氧化钠溶液，震荡，再加入一粒锌粒，观察有无气泡产生。（也可以是CuO,Na2CO3） 4、进行实验：结合课本P48探究方案1 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，插入一支温度计，测量溶液的温度，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌 现象和结论 操作步骤 溶液由红色逐渐变为无色，溶液温度逐渐升高。 溶液由无色逐渐变为红色。 玻璃棒上有白色固体生成 当溶液刚好变色时，停止加入盐酸 酚酞在实验中起什么作用？ 答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 （2）取（1）中的溶液加入1滴氢氧化钠溶液 （3）用玻璃棒蘸取（1）中变为无色的溶液，置于酒精灯上加热至蒸干 ？ 防止稀盐酸滴加过量。 结论：溶液中无氢氧化钠。 结论：进一步说明溶液(1)中无氢氧化钠 氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么 5、得出结论: 稀盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应，并且放出热量。 6、交流讨论： 结论：酸与碱能反应 氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么？ HCl + NaOH NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH H2SO4+ Cu(OH)2 中和反应 　盐 酸 碱 水 + + 由金属离子和酸根离子构成 Na2SO4 + 2H2O CuSO4 + 2H2O 中和反应一定生成盐和水,生成盐和水的反应不一定是中和反应 一、中和反应 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 想一想：下列哪个反应是中和反应 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O √ HCl + NaOH H2SO4+ Cu(OH)2 NaCl + H2O CuSO4 + 2H2O HCl + NaOH H2SO4+ Cu(OH)2 NaCl + H2O CuSO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O 中和反应属于复分解反应。 交流与讨论： 1.参照氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，写出氢氧化钙分别与稀硫酸、盐酸反应的化学方程式。 2、下面给出几种盐的化学式，你能否说明它们可以用哪些酸和碱反应得到？ 氯化钾（KCl) 硝酸钾（KNO3）硫酸钙（CaSO4)。 3、有些工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水(NH3.H2O)中和它，能得到一种氮肥——硫酸铵[(NH4)2SO4]。试写出反应的化学方程式。 Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O KOH HCl KOH HNO3 Ca(OH)2 H2SO4 2NH3·H2O+H2SO4=== (NH4)2SO4+2H2O 二、中和反应在实际中的应用 1.改良土壤的酸碱性 加入酸 性物质 中性土壤 中性土壤 酸性土壤 熟石灰 Ca(OH)2 盐碱地 碱性土壤 2. 处理工厂的废水 H2SO4+?C