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物质结构与性质高考题专练
【2008江苏】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为21,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为 。
(4)E的核外电子排布式是 ,ECl3形成的配合物的化学式为 。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是 。
【2009江苏】 生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2 等)与H2 混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。基态Zn原子的核外电子排布式
(2)根据等电子原理,写出CO分子的结构式 。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2 的碱性溶液反应生成Cu2O 沉淀。
甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是 ;
甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。
甲醛分子的空间构型是 1mol甲醛分子中σ键的数目为 。
在1个Cu2O 晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu 原子数目为 。
【2010江苏】 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1) CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为___ ___;
1mol O22+中含有的键数目为 _______ 。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成, CuC2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为________
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______;分子中处于同一直线上的原子数目最多为 ____
(4) CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如右图所示),但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22数目为 _______ 。
【2011江苏】 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。回答下列问题:
(1)分子中Y原子轨道的杂化类型为 ,1mol含有键的数目为 。
(2)化合物的沸点比化合物的高,其主要原因是 。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是 。
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示,该氯化物的化学式是 ,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物,反应的化学方程式为
【2012江苏】 一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4。
①Mn2+基态的电子排布式可表示为 。
②NO3- 的空间构型是 (用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO 被氧化为CO2,HCHO 被氧化为CO2 和H2O。
①根据等电子体原理,CO 分子的结构式为
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