第一节 化学反应与能量的变化 第一课时.doc

第一章 化学反应与能量 1．知道化学变化中常见的能量转化形式能举例说明化学能与热能的相互转化??? 2．了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)的概念，知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系，焓变的涵义ΔH“+、-”的判断；“反应热(△H)”与“化学反应中的吸热量、放热量”的相互关系；运用键能估算反应热。 【课前准备】 1．认真充分调动学生利用已有的知识来学习新的内容，采用讲授与讨论相结合的方法进行，注意启发和问题驱动 ⑴化学反应中既有 变化又有 变化，遵循 和 两条基本的自然定律。 物质在化学反应中发生能量变化的主要原因，以及“物质变化”与“能量变化”之间的相互关系是什么？ 化学反应中的能量变化通常以哪些形式表现出来？并举例说明。 ⑵当能量变化以热的形式表现时，可把化学反应分为 反应和 反应。举例： 常见放热反应① ② 常见吸热反应① ② 2.关于焓变和反应热： ⑴什么是“焓”？什么是“焓变”？什么是“反应热”？ 反应热用符号 表示，常用单位 。 化学反应中的“焓变”与“反应热”之间的相互关系是什么？ ⑵反应热与反应物和生成物总能量之间有什么关系？ △H的“+、-”与“吸热反应和放热反应”的对应关系是什么？ △H的单位中mol-1的含义是什么？ ⑶“反应热(△H)”与“化学反应中的吸热量、放热量”有什么区别和联系？ ⑷化学变化中断开化学键需要 能量，形成新的化学键需要 能量。（选填“吸收”或“放出”）。 如何运用键能估算反应热？ （设计意图：学生复习已学知识，加强对所学知识的掌握；通过自主阅读并完成相应试题，提高自主学习的能力。） ◇课内探究◇ [导入新课 并板书] 第一章 化学反应能量 第节 化学反应能量 探究1——化学反应中的能量变化 [自主学习]阅读课本P.1的内容，并完成课前延伸中的相关问题。 ⑴化学反应中既有物质变化又有能量变化，遵循质量守恒和能量守恒两条基本的自然定律。 物质在化学反应中发生能量变化的主要原因，以及“物质变化”与“能量变化”之间的相互关系是什么？ 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。所以说，物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的—化学反应中发生物质变化的同时伴随着能量变化。 化学反应中的能量变化通常以哪些形式表现出来？并举例说明。 能量变化形式主要有发热、发电、发光等。例略。 ⑵当能量变化以热的形式表现时，可把化学反应分为放热反应和 吸热反应。举例： 常见的放热反应①物质的燃烧2CO+O2 2CO2 ②酸碱中和反应 NaOH+HCl=NaCl+H2O 常见的吸热反应①物质的分解反应CaCO3 CaO+CO2↑ ②金属氧化物的还原反应WO3+3H2 W+3H2O ⑶“放热反应、吸热反应”与“化学反应进行时的加热方式”的相互关系如何？ 无论是吸热反应还是放热反应，往往都要加热到一定的温度才能够进行。 加热到一定的温度后，不需要继续加热反应仍然能够继续进行的反应为放热反应； 加热到一定的温度后，还需要继续加热反应才能够继续进行的反应为吸热反应。 探究2——焓变 反应热 [板书]一反应热H）：体现物质内能大小的物理量； 焓变（ΔH）：在恒温、恒压的条件下，1mol反应中物质内能的变化。 反应热：当化学反应中不涉及化学能与热能以外的其它能量形式转化时的焓变。 反应热用符号△H 表示，常用单位 kJ/mol。 化学反应中的“焓变”与“反应热”之间的相互关系是什么？ 因大多数化学反应中只发生化学能与热能的转换，所以通常情况下的反应热即焓变。 ⑵反应热与反应物和生成物总能量之间有什么关系？ △H的“+、-”与“吸热反应和放热反应”的对应关系是什么？ △H的单位中mol-1的含义是什么？ [点拨引导] 吸热反应中，体系环境，使体系能量增加，△H为“+”或△H0； 放热反应中，体系环境，使体系能量减小，△H为“—”或△H0。 ΔH=E(生成物)-E(反应物)≠0； mol-1：指每1mol的反应。 【注意】“E(生成物)”、“E(反应物)”都是指1mol反应中反应物、生成物的总能量。 ⑶“反应热(△H)”与“化学反应中的吸热量、放热量”有什么区别和联系？ 两者的区别：反应热(△H)—每1mol反应的焓变； 化学反应中的热效应(吸热量、放热量：Q)—在指定物质的量的物质所发生的反应中的能量变化。 两者的联系：