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第二单元课题2 氧气 教案
【教学目标】
1.知识与技能
(1)了解氧气的物理性质,掌握氧气的化学性质。
(2)通过氧气化学性质的实验,培养学生观察、分析及语言表达能力。
(3)通过实验探讨氧气的化学性质,使学生初步了解研究物质的科学方法。
(4)掌握硫、木炭和铁丝在氧气中燃烧的实验现象。
2.过程与方法
(1)过小组实验探讨学习,总结出氧气的性质。
(2)初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维总结能力。
3.情感态度和价值观
(1)体念科学探究物质的科学方法,培养学习化学的兴趣。
(2)通过实验现象的观察与描述,培养学生严谨的科学态度。
【教学重点】
(1)初步掌握氧气的化学性质。
(2)化合反应、氧化反应概念的建立
【教学难点】
(1)通过分组实验,小组讨论,学会化学实验现象的准确描述的方法。
(2)化合反应与氧化反应的区别
【课前准备】
多媒体课件、氧气、酒精灯、燃烧匙、硫磺、木炭、细铁丝、镊子、石灰水等
【课时安排】
1课时
【教学过程】
一、导入
出示图片
1.空气是由什么组成的?
[空气主要由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等气体组成]
2.氧气的主要用途有哪些?
[氧气的的用途主要是供给呼吸和支持燃烧]
我们知道性质决定用途,那么,氧气有哪些性质决定它的用途呢?本节课我们进一步来研究一下氧气。
二、新课学习
一、氧气的物理性质
读教材P33,了解氧气的物理性质。
共同总结:
1.氧气的颜色、气味、状态:无色、无味的气体。
2.氧气的密度:为1.429g/L,空气的密度为1.293 g/L,所以氧气的密度比空气略大。
3.氧气的溶解性:氧气不易溶于水,在室温下,1L水中只能溶解约30mL氧气。
4.氧气的三态变化:在压强为101kPa时,氧气在-183℃时变为淡蓝色液体,在-218℃时变成淡蓝色雪花状的固体。
氧气一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
二、氧气的化学性质
1.木条在氧气中燃烧
视频:木条在氧气中燃烧
教师演示实验:
现象:带火星的木条伸入氧气中后,带火星的木条复燃。
依据这个现象,同学们想一想,如何用化学方法区别空气和氧气。
[用带火星的木条检验,使木条复燃的为氧气,不使木条复燃的为空气。或燃着的木条伸入,使木条燃烧更旺的为氧气,正常燃烧的为空气。]
这是我们常见的燃烧,一些纯物质在氧气中也可燃烧。
2.硫的燃烧
视频:硫在空气和氧气中的燃烧
教师演示实验
步骤:取淡黄色的硫,加入燃烧匙中,放在酒精灯火焰上加热至燃着,观察现象,然后伸入到氧气的集气瓶中,观察现象。
现象:
硫在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。放出热量,生成有刺激性气味的气体。
产生的刺激性气味的气体是二氧化硫,有毒且会污染空气。
请同学在黑板上写出这个反应的文字表达式。最好能同时写出这个反应的符号表达式。
[硫+氧气二氧化硫]
我们吃烤肉时,见过木炭的燃烧,通过下面学习再次了解了一下。
3.木炭的燃烧
视频:木炭在空气和氧气中的燃烧。
教师演示实验
步骤:取木炭,放在酒精灯火焰上加热至红热燃着,伸入到氧气的集气瓶中,反应结束后,向瓶中加入澄清的石灰水振荡。观察现象。
现象
木炭在空气中发出红光,在氧气中燃烧更剧烈,发出明亮的白光。放出热量,生成无色气体,气体能使澄清的石灰水变浑浊。
生成的气体是二氧化碳。
请同学在黑板上写出这个反应的文字表达式。最好能同时写出这个反应的符号表达式。
碳+氧气二氧化碳
大家没见过铁的燃烧吧?铁可以燃烧吗?我们看下面的实验。
4.铁丝的燃烧
视频:铁丝的燃烧
教师演示
步骤:将细铁丝打磨,绕成螺旋状,在顶端加一火柴,点燃火柴,待火柴快燃尽时伸入氧气的集气瓶(加有少量水或细砂),观察现象。
现象
铁丝在空气中不燃烧,在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。
生成的黑色固体是四氧化三铁。
请同学在黑板上写出这个反应的文字表达式。最好能同时写出这个反应的符号表达式。
[铁+氧气四氧化三铁]
【深入剖析】
(1) 能利用铁来测定空气中氧气的含量吗?为什么?
[不能,铁丝在空气中不能燃烧,无法消耗氧气]
(2) 铁丝绕成螺旋状,为什么?为何要待火柴快燃尽时,再插入充满氧气的集气瓶中?
[增大与氧气的接触面积,从而增大了预热面积。为了引燃铁丝,待火柴即将燃尽时深入氧气瓶内,足以引燃铁丝,如果火柴深入过早消耗了氧气,不利于铁丝的燃烧。]
(3)集气瓶底部放少量的水或细砂,为什么?
[防止高温熔化物溅落使集气瓶底炸裂]
【拓展学习】
1.铁粉能否在氧气中燃烧?为什么?
[能,因为铁粉与氧气的接触面积较大]
2.烟花、爆竹中的火药是由木炭、硫磺等物质组成的,为什么很多城市禁止燃放烟花爆竹?
[防止硫燃烧后生成的二氧化硫污染空气]
【对比归纳】
物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象
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