电解池的两极反应H.PPT

判断 分析下列装置，哪些是原电池—— 哪些是电解池—— 总结 电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4）的电解 电解电解质型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐（如HCl、CuCl2）溶液的电解 电解质和水同时被电解型 A、放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（如NaCl、MgBr2)溶液的电解 B、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4、AgNO3）溶液的电解 * * * * 1、3、5 6、7 一、电解池的形成条件 １、直流电源 阳极 ２、两个电极 ３、电解质溶液或熔融电解质 在电解池中通过化学反应把电能转化为化学能 4、形成闭合回路 阴极 二、电解池阴、阳极的判断 阴 阴 阴 阳 阳 阳 看电源 看两极产物 看电子、电流方向 失e—氧化反应—阳极 得e—还原反应—阴极 正极—阳极 负极—阴极 e:负到阴；阳到正 I:正到阳；阴到负 以电解饱和食盐水为例：溶液中存在＿＿＿＿＿＿ 离子，两极都为碳棒，电解时＿＿＿＿离子向阴极移动，离子＿电子,发生＿＿反应。＿＿＿＿离子向阳极移动。离子＿电子,发生＿＿反应. 三、电解池的两极反应 Ｈ+、Ｎa+、Ｃl－、ＯＨ－ Ｈ+、Ｎa+ 得 还原 Ｃl－、ＯＨ－ 失 氧化 阳离子向阴极移动，阴极发生还原反应． 阴离子向阳极移动，阳极发生氧化反应． [思考] １、阴极的Ｈ+、Ｎa+，哪种阳离子先放电？ 　　阳极的Ｃl－、ＯＨ－哪种阴离子先放电？ 阴极:（氧化性）Ｈ+>Ｎa+ 2H+ + 2e- = H2↑ 阳极:（还原性）Ｃl－>ＯＨ－ 2Cl- -2e- = Cl2↑ 2、如果阳极材料改用活性材料(除C、Pt、Au)阳极放产物是？ 由阳极材料失电子，产物是阳极材料的阳离子。 四、电解时离子放电顺序 ①阴极:阳离子放电，金属活动顺序的反顺序 H+ (水)< Zn2+< Fe2+ < H+ (酸)< Cu2+ < Fe3+ < Ag+ ②阳极: S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－ ＞含氧酸根＞F － 活性电极(Ag以前)，电极失电子 A - ne-==A n+ 惰性电极(Pt、Au、石墨)，阴离子放电 O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 4OH-- 4e- = O2 ↑+ 2H2O 吸氧腐蚀的正极反应： 电解时ＯＨ－ 在阳极放电： 正极→阳极→阴离子聚集→失电子→氧化反应 →活性材料放电或阴离子放电S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－ 负极→阴极→阳离子聚集→得电子→还原反应 →阳离子放电顺序： H+ (水)< Zn2+< Fe2+ < H+ (酸)< Cu2+ < Fe3+ < Ag+ 五、电解时电极反应式、总反应式 阳极： 阴极： 总反应： 2H+ + 2e- = H2↑ 2Cl- -2e- = Cl2↑ 2H2O +2 Cl －＝＝ H2↑ + Cl2↑ + 2OH－ 通电 注意：１、得失电子数目一致。 　　　２、两极放电的Ｈ＋或ＯＨ－ 　　　　　　　来源于水时，总反应的反应 　　　　　物书写水的分子式。 　　　３、注明条件“通电”。 ２Ｈ２Ｏ 2H++２ＯＨ－ 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 2Cu 2+ + 4e- = 2Cu 总反应： 2Cu２+ + 2H2O 2Cu + ４Ｈ+ + O2↑ 硫酸铜溶液 C C 书写电解硫酸铜溶液的电极反应式和总反应式 阴极： 阳极： ４Ｈ２Ｏ ４H++４ＯＨ－ 放电离子来源 CuSO4 NaCl HCl Na2SO4 复 原 方 法 两极 产物 溶液pH 阴、阳极放电离子 溶 液 加H2O 不变 增大 增大 减小 H+、OH— 通入HCl 通入HCl 加入CuO H+、Cl— H+、Cl— Cu2+、OH— Ｈ２Ｏ ＨＣl Ｈ２Ｏ ＮaＣl Ｈ２Ｏ ＣuＳＯ４ 六、用惰性电极电解溶液的规律 H2、Ｏ２ H2、Ｃl２ H2、Ｃl２ Ｃu、Ｏ２ 氯化铜溶液 Cu C 氯化铜溶液 Cu C 写出下列装置的两极产物 练 习 阴极：Cu 阳极：Cl2 阴极：Cu 阳极：Cu2+ 2、如下图所示PQ是直流电源，通电后A极上析出Ag，该装置电解时，甲、乙、丙三池中的电极反应为 作业 1、用惰性电极分别电解NaOH和H2SO4溶液，溶液的pH等发生怎么样的变化？ ３、高考导航Ｐ１５０／变式训练１、２、３ 四、电解时离子放电顺序 ①阴极:阳离子放电，金属活动顺序的反顺序 Zn2+< Fe2+ < Pb2+ < H+ < Cu2+ < Fe3+ < Hg2+ < Ag+ ②阳极: S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－ 活性电极(Ag以前)，电极失电子