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p区元素复习 无机化学电子教案 区元素复习 S s 区元素复习 1. 为什么E (Li+/Li)比E (Cs+/ Cs )还小？ EΘ (Li+/Li)反常，是由于Li的半径较小，易与 水分子结合生成水合离子放出较多能量所致。 2.锂的标准电极电势比钠低，为什么金属锂与水作 用时没有钠剧烈？ 一方面因为锂的升华焓很大，不易 熔化，因而反应 速率很小；另一方面，反应生成的氢氧化锂的溶解 度较小，覆盖在金属表面上，也降低了反应速率。 5. 4.比较MH和MH2的稳定性。 稳定性: MH<MH2 (晶格能) 3.给出下列物质的化学式： 萤石、生石膏、重晶石、天青石、方解石、光卤石、 智利硝石、 芒硝、纯碱、烧碱 6. 7.比较从Li2O到Cs2O的熔点，比较M2O和MO的熔点。 从Li2O到Cs2O熔点依次降低；M2O的熔点<MO 8.为什么Na2O2常被用作制氧剂？ 9. 2KO2 + 2H2O = H2O2 + O2 + 2KOH 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 4KO3+2H2O=4KOH+5O2↑ LiOH NaOH KOH RbOH CsOH 中强 强 强 强 强 Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Sr(OH)2 Ba(OH)2 两性 中强 强 强 强 10.比较s区元素氢氧化物的碱性。 11. 解释BeCl2为共价化合物，而MgCl2，CaCl2为离子化合物？ 因为Be2+半径小，极化力强，所以Be－Cl键 以共价键为主，而MgCl2，CaCl2中的键以离子性 为主。 12. 解释LiF溶解度比AgF小，LiI溶解度却比AgI大？ 13. LiF和AgF 是离子化合物， LiF的晶格能比AgF 大，因此LiF溶解度小。 Ag+的变形性大，附加极化作用强，因此AgI溶解 度小。 （巴索洛规则） 14. 比较BeCO3 到BaCO3的热稳定性； 比较M2CO3和 MCO3的热稳定性。 BeCO3 < MgCO3 < CaCO3 < SrCO3 < BaCO3 M2CO3＞ MCO3 (离子势) 15. 举例说明锂和镁的相似性。 1.在空气中燃烧均生产正常氧化物； 2. 易与N2结合； 3. 难溶盐：LiF与MgF2, Li2CO3与MgCO3 4.氢氧化物溶解度小，受热易脱水成氧化物； 5.硝酸盐、碳酸盐热分解产物相似； 6.水合氯化物受热易水解。 16. 举例说明铍和铝的相似性。 1.两性金属，两性氢氧化物； 2. BeCl2和AlCl3都是共价化合物，易升华、聚合等； 3. 常温不与水作用，被冷的浓硝酸钝化； 4.盐都易水解。 一、硼族元素 1. BF3，H3BO3，HBF4，哪个是缺电子化合物？ BF3，H3BO3是却电子化合物。 2. 简述乙硼烷的结构。 B：利用sp3杂化轨道，与氢形成三中心两电子键。 （氢桥） 4. 解释硼酸为一元弱酸的原因。 3. 5. 硼砂的化学式，解释硼砂溶液能作为缓冲溶液的原因？写出硼砂制备硼酸的反应方程式。 BF3为 ， 从BF3到BBr3的大π键越来越弱，因此酸性越来越 强。 6.指出 BF3的大π键类型，BF3水解产物与BCl3水解产物有何不同？比较BF3、 BCl3、 BBr3的Lewis酸性。 7. 解释为什么AlCl3气态时为双聚体，而BCl3却不能形成双聚体？ AlCl3和BCl3为缺电子化合物，都有形成双聚体的 倾向。 BCl3中存在 缓解缺电子问题，同时B 原子半径小，Cl-半径大，在B周围很难容纳4个 Cl-，因此不能形成双聚体。 8. 解释为什么AlF3难溶，而AlCl3 却易溶？ AlF3为离子型化合物，晶格能大，因此难溶。 AlCl3为共价型化合物，且为缺电子化合物，易水 解，因此易溶。 9. 如何区分Ga(OH)3和Al(OH)3？ Ga(OH)3可溶于氨水，而Al(OH)3不溶。 10. 如何使灼烧过的Al2O3转化为可溶性的Al(Ⅲ)盐？ CO分子结构为 N2的分子结构为 由于CO分子中O向C有π键，使C周围电子密度增大，另外，C的电负性比N小的多，束缚电子能力弱，给电子能力强，因此CO配位能力强。 二、碳族元素 1. CO与N2具有相同的分子轨道和相似的分子结构，