高中化学《铁及其化合物》复习课件 .ppt

* 铁和铁的化合物 高三化学总复习 铁和铁的化合物 考纲要求： 掌握铁及其化合物的主要性质，了解其应用 以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性 下列有关铁的说法中正确的是（ ） 例题1 A.Fe位于元素周期表中第四周期ⅧB族 B. Fe的原子结构示意图为： C.生活中的 “增铁酱油”中的铁指的是铁元素 。 D.纯铁熔点比生铁的低，纯铁比生铁易生锈 E.与同浓度的盐酸反应,生铁速度快 F.铁制容器贮可存冷的浓HNO3与浓H2SO4 是因为铁和冷的浓HNO3与浓H2SO4 不反应。 G. Fe是一种常见的黑色重金属具有多种变价。 BCEG 小结 Fe 位置 结构 价态 物性 第四周期Ⅷ族 0 、+2、+3、+6 导电、导热、延展性 银白色金属（属黑色金属） 特性：能被磁铁吸引 A.已知Fe与S能直接化合得FeS，推测Cu与S化合直接化合生成CuS B.已知Fe与Cl2能直接化合得FeCl3,推测Fe与I2能直接化合得FeI3 C.已知Fe与HCl反应产生H2，推测Fe与HNO3反应产生H2 D.已知Na与水常温下反应产生NaOH和H2，Mg与沸水反应产生Mg(OH)2和H2，推测Fe与水要在高温下反应生成Fe(OH)3和H2 E..已知Fe与CuSO4溶液能反应，推测Fe与FeCl3溶液能反应 例题2 下列几种类推的结论中正确的是（ ） E 小结 Fe的化学性质 Fe 与非金属单质反应 与酸反应 与水反应 与盐反应 FeCl3、 Fe3O4 FeS 、 FeI2 HNO3、浓H2SO4 HCl 等非氧化性酸 3Fe+4H2O=== Fe3O4+4 H2 ↑ 高温 Cu2+ 、 Fe3+ A.已知Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O, 推测Fe2O3＋6HI=2FeI3+3H2O B.已知Fe2O3和HNO3反应的离子方程式是Fe2O3 ＋6H＋=2Fe3＋+3H2O,推测FeO和HNO3 反应的离子方程式为FeO ＋2H＋=Fe2＋+H2O C.已知Fe3O4可以改写成FeO· Fe2O3，推测Pb3O4可以改写成PbO· Pb2O3;已知Fe3O4可以改写成Fe(Fe2O4)推测Pb3O4可以改写成Pb(Pb2O4) 例题3 下列几种类推的结论中正确的是 ( ） D 高温 高温 FeO + CO＝=Fe+CO2， Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 高温 D.已知Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2,推测 铁的氧化物 色态 俗称 价态 溶解性 稳定性 与酸 反应 FeO Fe2O3 Fe3O4 黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末 +2 +3 +2 、+3 难溶于水 难溶于水 难溶于水 不稳定 稳定 稳定 FeO+2H+＝Fe2++H2O Fe2O3+6H+＝Fe3++3H2O Fe3O4+8H+＝ Fe2+ + 2Fe3++ 3H2O 铁红 磁性氧化铁 小结 与CO 高温 FexOy+yCO===xFe+yCO2 Fe(OH)2制备 制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有： ①加入一些植物油， ②溶解FeSO4配成溶液， ③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却， ④加入少量铁屑， ⑤加入少量CCl4， ⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水， ⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是（ ） A． ③②⑤⑥④ B．③②④①⑦ C． ③②④⑤⑦ D．②④①⑦⑤ B 例题4 方法一 5%FeSO4 溶液 １mol/L的NaOH溶液（不含O2） O2 苯 直接滴加法 方法二 微型混合法 5%FeSO4溶液 1mol/LNaOH（不含O2） 橡皮管 （1）将右边注射器中的NaOH溶液推入左边注射器，可观察到的现象是 。 （2）若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气，振荡，则可观察到 。 有白色絮状沉淀生成 白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。 其化学方程式为： 4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3 方法三 集气排液法 方法四 电解法 小结 铁的氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 白色 红褐色 Fe2+ Fe3+ H2SO4等非氧化性酸 HCl等非氧化性酸 碱 碱 　还原性HI 　氧化性HNO3 例题5 实验室有两瓶溶液，一瓶是FeSO4溶液，另一瓶是FeCl3溶液，但瓶上无标签，请你设计方案判断哪一瓶是