氧化还原反应教学设计(人教版).docVIP

氧化还原反应（第一课时） 一．【教学目标】 1.知识与技能 （１）通过分析多个化学反应，认识到有的化学反应中存在元素化合价的变化，建立起氧化还原反应的概念； （２）理解氧化还原反应的特征及氧化还原反应的本质。 2.过程与方法 通过提出问题，讨论交流，分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的本质。 3.情感态度与价值观 （１）通过交流，讨论，加强学生间的合作学习，提高推理能力； （２）了解氧化还原反应在工农业生产，日常生活中的应用，认识并解释化学这门学科对提高人类生活质量，促进社会发展的重要作用。 二．【教学重难点】 重点：氧化还原反应的本质及特性 难点：氧化还原反应的本质 三．【教学过程】 教师活动 学生活动 设计意图 【引入】铁是大家所熟悉的物质，在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。但是，对于下列与铁有关的问题你知道多少呢？ 窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？ 工业生产中是利用怎样的反应来得到铁的？请写出该反应的化学方程式。 请同学们再分析下这个方程，它是属于四大反应类型的哪一种呢？ 【回答】 防止铁栏杆被氧化腐蚀。 Fe2O3＋ ３CO== ２Fe+３CO2 不属于任一类。 通过设置两个思考题让学生思考，要求学生从四种基本反应类型的角度分析工业炼铁反应所属的类型。 【导出新课】由上所知，初中所学的四大基本反应类型并不能囊括所有的反应。它只是注重形式上的划分，并没有深入反映化学反应的本质。所以，今天我们一起来学习一个新的分类，来解决这个问题。 【板书】第三节 氧化还原反应 听讲 根据炼铁反应无法归类的事实，告诉学生随着化学学习的深入，必须以新的视角对化学反应进行划分。在此基础上引出新课。 【提问】看到这个标题，大家有没有似曾相识的感觉呢？ 【提问】很好！那么这种反应的标准时什么呢？ 【提问】那么，同学们能不能举出常见的氧化反应、还原反应的例子呢？ 【分析】那么，氧化反应和还原反应能同时存在吗？我们来一起分析一下一氧化碳还原氧化铁的反应。 从氧化铁的角度来看失氧为还原反应，从一氧化碳的角度来看得氧为氧化反应，这是同时发生的。氧化反应、还原反应虽是对立的但也是辩证统一的。我们统称为氧化还原反应。 【回答】 有 得氧失氧 木炭的燃烧 氢气还原氧化铜 思考 听讲，感受 回顾初中对氧化还原反应的认识。 辩证统一的认识氧化还原反应。 【化学史】氧化还原反应理论是在1777年拉瓦锡推翻燃素说建立氧化说时就建立了。拉瓦锡发现了氧气，使统治化学世界的错误的燃素说退出历史舞台，让科学重回化学世界。氧化还原反应也是在那时地位无与伦比。历史在发展，科学在进步，人们对于化学反应的研究深入，特别对元素化合价和原子结构的研究，给这个理论注入了新的活力。 听讲 感受化学史，为下文引入新的角度看待氧化还原反应做铺垫。 【过渡】下面我们来进一步学习氧化还原反应。 【提问】同学们来看一下，这几个反应中物质所含元素化合价在反应前后有什么变化？ （1）CaO + CO2 = CaCO3 （2）2HgO = 2Hg+ O2↑ （3）H2 + CuO = Cu + H2O （4）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 【提问】元素的化合价有些发生变化，而有的没有发生变化。那我们可不可以从元素化合价变与不变对化学反应进行分类呢？ 【讲述】我们把有化合价升降的反应成为氧化还原反应。没有化合价升降的反应成为非氧化还原反应。 【板书】 可以 氧化还原： （2）（3） 非氧化还原：（1）（4） 概念的学习 巩固练习 【小结】在一个反应前后，元素的化合价升高，就说明它被氧化，发生了氧化反应；化合价降低，就说明它被还原，发生了还原反应。 我们来一起看一下工业炼铁的反应。 Fe2O3+CO==Fe+CO2 工业炼铁的反应中，（ ）元素化合价升高，被（ ）（填“氧化”或“还原”），发生（ ）反应（填“氧化”或“还原”）；（ ）元素化合价降低，被（　　）（填“氧化”或“还原”），发生（　　）（填“氧化”或“还原”）反应。　　 【板书】２.特性：元素化合价发生升降 学生接受新知识，了解氧化反应和还原反应 能分析出一个氧化还原反应中的氧化反应和还原反应。 建立氧化反应和还原反应的概念。 【过渡】请同学们思考一下，在氧化还原反应中，为什么会有化合价的升降呢？是什么原因引起的？ 接下来，我们从微观粒子的角度认识氧化还原反应。 【分析】分析氯化钠的形成 钠原子失去了一个电子，化合价从０价升到＋１价，变成钠离子；氯原子得到了一个电子，化合价从０价降到－１价，变成氯离子，氯离子和钠离子形成氯化钠。 【问题】所以，导致元素化合价变化的原因是什么呢？ 思考 电子的得