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第二十二章 原子核 第一节 原子的核式结构 原子核 一.电子的发现和汤姆生原子模型 1.电子的发现.在封闭的玻璃管内。抽出管内的空气，当两极间加 高压时，从阴极发出一种射线，叫做阴极射线，由电子组成。 2.电子的性质. ①不同物质做成的阴极发出的射线都带负电，并且都有相同的荷 质比，这表明不同的物质都能发射出这种粒子。 ②汤姆生测出的阴极射线粒子的电量和氢离子的电量相等…后来 人们把这种粒子叫做电子。 ③电子是原子的组成部分.除了从阴极射线中发现电子外，后来在 气体电离和光电效应等现象中都发现了电子，因为从所有物质中 都可以击出电子，而物质是由原子组成的，所以说电子是原子的 组成部分。 原子是质量均匀分布的球体 3.电子发现的意义.电子的发现打破了原子不可再分的信念，揭示了原子具有复杂的结构，是人类对物质结构认识的一次飞跃。 4.汤姆生原子模型. a.枣糕型，如右图所示 b.汤姆生原子模型的特点.原子是质 量均匀分布的球体，正电荷均匀分 布在整个球体内，带负电的电子对 称地镶嵌在其中。 二.α粒子的散射实验 1.实验装置 2.实验原理：用α粒子轰 击金箔，通过观察金原子 对α粒子产生的作用效果 来推测原子内部的结构。 ` 3.实验结果. a.绝大多数α粒子基本上未发生偏转－说明原子内部很空虚 b.少数α粒子发生较大偏转－说明这些α粒子遇到了较大的静电力和质量较集中的区域。 c.极少数α粒子甚至被反弹－说明原子内部的正电荷集中在一个很小的区域。 四.卢瑟福的核式结构模型 1.卢瑟福的核式结构模型：在有原子在中心有一个很小的核，叫做原子核。原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间里绕着核旋转。 2.核式结构模型对α粒子散射实验的解释 3.对原子核大小的估计：原子核的半径是原子半径的十万分之一 五.原子核的组成及其性质 1.质子和中子的发现：英国物理学家卢瑟福在1919年发现质子。 a.方法.用α粒子轰击氮核的实验，从氮核中打出一种粒子。 b.质子（11H或P）研究证明：这种粒子带正点，其电荷量与一个电子的电荷量相同，其质量等于一个电子质量的1836倍，这种粒子和氢原子核的性质完全相同，人们把它叫做质子。所以质子是氢原子核的组成部分。 2.中子的发现：英国物理学家查德威克1932发现中子。 研究证明.中子的质量和质子的质量基本相同，但是不带电，是中性粒子。是组成原子核的一部分。 3.原子核的组成. 质子和中子 （统称核子） 4.原子核的性质 a.原子核的电荷：等于核内所有质子的电荷的总和，即质子电荷的整数倍，这个整数叫原子核的电荷数，用“Z”表示。 即：电荷数（Z）＝质子数＝原子序数 b.原子核的质量：等于核内所有质子和中子的质量总和，由于质子和中子质量几乎相等，所以原子核质量近似等于质子质量的整数倍，这个整数叫原子核的质量数，用“A”表示。 即： 质量数（A）＝核子数＝质子数＋中子数 c.同位素：质子数相同而中子数不同的原子核。其核外电子数都相同，因而其化学性质相同，在元素周期表中处于同一位置，因而互成同位素。 d.原子核的表示符号： X 例如： U 或 铀235 A:表示质量数 Z:表示电荷数 练习 1.卢瑟福α粒子散射实验的结果 （ ） A.证明了质子的存在. B.证明了原子核是由质子和中子组成的. C.说明了原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在一个很小 的核上。 d.说明原子中的电子只能绕原子核旋转。 2.当α粒子被重核散射时，如图所示的 运动轨迹哪些是不可能存在的 （ ） 3. 卢瑟福提出原子核式结构学说的根据是在用α粒子轰击金箔的实验中，发现α粒子 （ ） A.全部穿过或发生很小的偏转. B.全部发生很大的偏转. C.绝大多数穿过，只有少数发生很大偏转，甚至极少数被弹回. D.绝大多数发生偏转，甚至被弹回. 答案：1.C 2.B C 3.C 4.卢瑟福于191 9年提出原子核式结构学说，其主要观点是（ ） A.原子中绝大部分是空的，原子核很小且位于原子的中心. B.电子在核外空间绕原子核旋转，向心力是原子核对电子的F静 C.原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里. D.原子核的半径大约是原子大小的10倍. 5.在α粒子散射实验中，发现有两个相同