第三章 第一节 第一课时 金属与非金属、酸、水的反应.ppt

钠与水及水溶液的反应 1．与水反应 离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑， 还原剂：Na，氧化剂：H2O。 2．与酸溶液反应 (1)钠与酸反应时先与酸中的H＋反应， 离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。 (2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。 3．与碱溶液反应 实质就是钠与水的反应。 4．与盐溶液反应 钠与盐溶液反应时先与水反应，它包括两种情况： (1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应。 (2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 [例2]　将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是 (　　) A．溶液中有蓝色沉淀生成 B．有气体生成 C．有红色物质析出 D．钠熔成小球浮游在液面上 [解析]　钠投入到CuSO4溶液中首先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，此时钠熔化成闪亮的小球浮游在液面上，有气体生成，生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应，产生蓝色絮状沉淀。A、B、D项所指的现象均能观察到。但钠不能将铜置换出来。 [答案]　C (1)钠与饱和溶液反应时，若钠与溶质不反应，虽然只是钠与水反应，但是因水的消耗，会有固体析出。 (2)书写钠与盐溶液反应的化学方程式，可以分步书写，也可以写总的化学方程式。 返回 第三章 第一节 第一课时 课前预习 ·巧设计 名师课堂 ·一点通 考点一 创新演练 ·大冲关 设计1 设计2 考点二 设计3 课下30分钟演练 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 第一节　金属的化学性质 第一课时　金属与非金属、酸、水的反应 (1)单质可分为 两大类。常见的金属有 、锌、银、金、钠等。 (2)金属活动性顺序：K Ca Mg Zn Sn Pb Cu Hg Pt Au。 金属单质、非金属单质 铁、铝、铜 Na Al Fe (H) Ag (3)写出下列反应的化学方程式： ①铁与氧气： 。 ②铁与盐酸： 。 ③锌与稀硫酸： 。 ④铁与硫酸铜溶液： 。 在上述四个反应中，铁的共同之处是 、被 氧化。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 失电子 一、金属的通性 1．存在 自然界中的金属元素绝大多数以 态存在，含量最多的金属元素是 ，其次是 。 2．物理性质 具有金属光泽，不透明，易 、 、有 等。 化合 Al Fe 导电 导热 延展性 3．化学性质 二、金属与非金属反应 1．钠与氧气的反应 反应 条件 室温 加热或点燃 实验 步骤 反应条件 室温 加热或点燃 实验现象 新切开的钠具有 色的金属光泽，在空气中很快 钠先 ，然后剧烈燃烧，火焰呈 色，生成 固体 反应 结论 钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同 银白 变暗 熔化成小球 黄 淡黄色 4Na＋O2===2Na2O 2．铝与氧气的反应 实验现象 两块铝箔都熔化，失去 ，熔化