2012高三化学二轮复习课时作业--专题2第1讲物质结构和元素周期律.docVIP

课时作业4　物质结构和元素周期律 一、选择题(每小题5分，共50分) 1．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是(　　) A．37Cl与39K具有相同的中子数 B．第114号元素的一种核素X与Pb具有相同的最外层电子数 C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数 D．O与S2－具有相同的质子数和电子数 解析：37Cl和39K具有的中子数都是20，A正确；X与 Pb的核电荷数之差为114－82＝32，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确；H3O＋与OH－具有相同的电子数但质子数不同，C错误；O与S2－的电子数都是18，质子数都是16，D正确。故选C。 答案：C 2．(2010·山东理综，9)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　) A．16O2与18O2互为同分异构体 B．16O和18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子 解析：16O2和18O2是由氧元素的两种不同核素分别构成的两种不同的分子，二者相对分子质量不同，不属于同分异构体，A错误；16O和18O的核外电子数都是8，且核外电子排布式相同，B错误；16O与18O是同种元素的不同核素，16O与18O之间的转化属于物理变化，C错误；根据阿伏加德罗定律，标准状况下1.12 L16O2中含有0.1 NA个16O原子，1.12 L18O2中也含有0.1 NA个18O原子，D正确。 答案：D 3．(2011·青岛模拟)下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是(　　) ①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ⑨还原性：Cl－<S2－ A．③④⑤⑦⑧⑨　　　　　　B．③⑥⑦⑧ C．③⑥⑦⑧⑨ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ 解析：①②两项不能说明元素原子得失电子能力的强弱；③是正确的；④项的顺序反了，应该是H2S的还原性比HCl强；⑤项中HClO不是最高价含氧酸，Cl的最高价含氧酸应为HClO4；⑥项中非金属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属的价态越高，说明非金属元素原子得电子能力越强；⑦项中作为氧化剂的非金属单质在水溶液中能置换另一非金属单质，如：Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，说明Cl2的氧化性大于S，即非金属性Cl>S；⑧项是利用元素在周期表中的相对位置进行判断的；⑨项是利用逆向思维进行判断的。利用规律进行解题时应注意对题目进行细致的分析。 答案：C 4．(2011·广东A卷，22)(双选)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则(　　) A．原子半径：丙>丁>乙 B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析：根据题意首先判断四种元素分别是：甲为H，乙为N，丙为Na，丁为Al，所以AD正确，B项应该为：丙>丁>甲，C项丙的氧化物应该为离子化合物，故选AD。 答案：AD 5．(2010·全国Ⅰ，6)下列判断错误的是(　　) A．沸点：NH3>PH3>AsH3 B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4 C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 解析：B考查不同类型晶体的熔、沸点高低，一般认为是：原子晶体>离子晶体>分子晶体，所以B正确；C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；A项错误，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔、沸点越高，故应该为：NH3>AsH3>PH3。 答案：A 6．下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是(　　) A．②⑤ B．①②③C．①②③⑤ D．全部 解析：④中气态氢化物水溶液的酸性与元素非金属性强弱无关；⑤中应为“最高价氧化物水化物的酸性”；⑥中熔点高低与元素非金属性强弱无关。 答案