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分子结构和分子间力
3杂化轨道理论
1.基本内容：
在形成分子时，中心原子的若干不同类型、
能量接近的原子轨道会混杂平均化，
重新分配能量和调整空间方向，组成数目相
同，能量相等的新的原子轨道（杂化轨道）。
CH分子的空间构型：
4
222
C:1s2s2p
➢正四面体构型
109.5º➢键角为109.5度
➢四个碳氢键的强度相
同
2.杂化轨道理论的要点：
(1)孤立的原子不会发生杂化，只有在形成分子的时候才会发生；
(2)杂化只发生在同一原子的不同类型、能量相近的原子轨道中；
例如：CH4
C原子的2s和2p轨道
(3)杂化时一般会使成对电子激发到空轨道而成单个电子，几个
原子轨道杂化后可得到数目相同、能量相等的杂化轨道。
2p2p
2s激发2s
C原子轨道
杂化成键
3
sp杂化轨道
HHHH
(4)杂化后轨道形状发生变化，电子云分布集中在某一方向上，成
键能力增强；
s
杂化
p
(5)杂化后轨道的伸展方向发生变化；
基态碳原子的结构sp3杂化轨道C-H共价键
4个sp3-s键正四面体
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