(3.6)--6、氧化还原反应.pdf

氧化还原反应

Oxidation-reductionreaction

电极电势影响因素及应用是重点

基本要求:1、掌握氧化还原反应方程式的配平方法

2、掌握电极电势的概念及影响因素,并能利用Nernst方程式进

行有关计算

3、掌握电极电势的应用(包括原电池的正负极、计算原电池的电

动势、判断氧化剂还原剂的相对强弱、氧化还原反应的方向

θ

及限度、计算氧化还原反应的平衡常数K)

4、掌握元素标准电极电势图及其应用

一、氧化还原方程式的配平

（一）氧化数法：

1、氧化数——某元素一个原子的荷电数，这个原子电荷数可由假设把每个

键中的电子指定给电负性更大（非金属性更强）的原子而求得。

为了便于确定元素原子的氧化数，有如下规则给予确定：

①在单质中，元素原子氧化数为零。

②H的氧化数一般为+1，在H与活泼金属的氢化物（如NaH、CaH等）中为

2

-1。

③O的氧化数一般为-2，但在过氧化物中为-1，氟化物中（OF、OF等）分

222

别为+1、+2。

④在离子化合物中，元素原子的氧化数该元素原子的离子电荷数如Ca+2、

Cl-1。

⑤在共价化合物中，电子对偏向于非金属性强的元素原子，如。

⑥在中性分子中，各元素原子的氧化数的代数和为零；在复杂离子中，各

元素原子氧化数的代数和等于离子的总电荷数。

注意：氧化数与共价化合物中的共价数不是一回事

2、配平方法：

原则：

①元素原子氧化数升高的总数元素原子氧化数降低的总数；

②反应前后各元素的原子总数相等。

例：2KMnO+16HCl(浓)→2MnCl+5Cl+2KCl+8HO

4222

2FeS+30HNO→Fe(SO)+30NO+HSO+14HO

232432242

氧化数法简单、快速，即适用于水溶液，又适用于非水体系的氧化还原

反应。

（二）离子-电子法

配平原则：

①反应中得、失电子数相等；

②反应前后各元素的原子总数相等。

例1：KCrO+NaSO+HSO→?

2272324

配平步骤：

（1）根据实验现象或反应规律写出未配平的离子反应式；

2-2-+3+2-

CrO+SO+H→Cr+SO

2734

（2）写出并配平两个半反应式；

2-+2

氧化反应：SO+2H-2e→SO-+HO

342

2-+3+

还原反应：CrO+14H+6e→2Cr+7HO

272

（3）根据电子得失相等原则在两半反应式前采用相适当系数，并相加、整

理、配平的离子方程式。

2-2-+

3×SO+HO-2e→SO+2H

324

2-+3+

+)1×CrO+14H+6e→2Cr+7HO