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离子极化
按半径比规则，AgI的配位数为6，但实验证
实为4。因为离子间存在强烈的极化变形。
结果:
离子键成分↓,
共价键成分↑。
1.相关概念
极化力：离子作为电场对其它离子产生的作
用力，称为极化力。
变形性：离子被极化而发生变形的性质，可
用极化率来度量。
2.影响离子极化力的因素:
a)离子所带电荷
b)离子半径
c)离子的电子构型
➢电荷越高，半径越小，极化力越大。
Al3+Mg2+Na+
➢电子层相似、电荷相等，半径小的离子极化力强。
2+2+--
MgBa,FCl
➢电荷相同，半径相似的离子，极化力取决于电子层构型。
8电子构型9~17电子构型18或18+2电子构型
++2+2++2+
K,Na,Fe,CoCu,Sn
2+2+2+3++2+
Mg,CaMn,CrAg,Pb
离子的电子构型
a)一般简单阴离子最外层具有8电子构型
b)阳离子的最外层电子构型：
+2+2
2电子构型（如：Li,Be）1s
稀有
s区
气体
+2+26
8电子构型（如：K,Ca）(n-1)s(n-1)p
离子的电子构型
9-17电子构型（如：Fe3+,Cr3+,Mn2+,Cu2+）
d区、ds区
261-9
非(n-1)s(n-1)p(n-1)d
++2+2+4+
稀18电子构型（如：Cu,Ag,Zn,Hg,Sn）
有2610ds区、p区
(n-1)s(n-1)p(n-1)d
气
体18+2电子构型（如：Pb2+,Sn2+）
p区
26102
(n-1)s(n-1)p(n-1)dns
极化力较强的离子都是正离子，负离子的极化力小，但电荷高的复杂
负离子也有极化作用，例如硫酸根、磷酸根等
3.影响离子变形性的因素：
➢电荷高、半径大的阴离子，变形性大
2－－－－
OF，Cl
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