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分子结构和分子间力
分子结构包含两方面的内容：一是分子中原
子间的强相互作用力，即化学键；二是分子
中的原子在空间的排列方式，即空间构型。
原子结合成分子后，分子和分子之间还存在
一种较弱的相互作用力，称为分子间力或范
德华力。
2.1化学键理论的发展概况
1.离子键理论
20世纪初，德国科学家科塞尔提
出了人们乐意接受的离子键理论，
即分子中各原子趋向获得稳定的
如同稀有气体的核外电子构型。
而要达到这一构型，必须通过电
子的得失来完成。
科塞尔
离子键的形成
例：NaCl分子
-e
11Na(X=1.01)1s22s22p63s1Na+1s22s22p6[Ne]
+e
17Cl(X=3.16)1s22s22p63s23p5Cl-1s22s22p63s23p6[Ar]
离子键——正负离子间通过静电作用力而形成的化学键。
离子键的特征
➢离子键无方向性，无饱和性。
➢离子键是极性键。
离子键的本质是静电作用力，只有电负性相
差较大的元素之间才能形成离子键，无法说
明H、O、N等分子的形成。
222
2.共价键理论
路易斯1875年生于美国马萨
诸塞州。1896、1899年先后
在哈佛大学获得学士、博士
学位。1916年提出共享电子
对的共价键理论(八隅体规
则)。1923年提出酸碱电子理
论。
路易斯
共享电子对的共价键理论(八隅体规则)
分子中的原子都有形成稀有气体电子结构的趋势，求得本
身的稳定。而达到这种结构可以通过共用电子对来实现。
H，NH，HCN等分子都符合八隅体规则。
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N
HHHHHCN
H
特例
有不少共价分子结构不符合八隅体规则
如：
Cl
FF
ClCl
B
P
ClClF
3.现代价键理论
1927年海特勒和伦敦用量子力学的薛定谔
方程研究氢分子，建立了现代价键理论
（VB法，电子配对法）。
4.杂化轨道理论
1931年鲍林提出了杂化轨道理论，发展了
价键理论（HO，判断分子的空间构型）。
5.分子轨道理论
1932年莫立根
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