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热力学第一定律Thefirstlawofthermodynamics
热力学第一定律化学反应中的能量变化不同形式的能量在传递与转换过程中守恒
热(Q)热力学第一定律功(W)热力学能(U)热力学第一定律
热(Q)体系与环境之间由于存在温差而传递的能量单位：焦耳（J）特点：热是一过程量，是传递中的能量，而不是体系的性质热不是体系的状态函数体系处于某一状态不能说热为多少。
有关热的规定体系从环境吸热:Q0体系向环境放热:Q0Q=30J，表示体系吸热30J，体系的能量增加30JQ=-30J，表示体系放热30J，体系的能量降低30J
功(W)：功是过程量，是体系与环境之间传递的能量，不是状态函数体系对环境做功，W0环境对体系做功，W0体系与环境之间除热之外以其它形式传递的能量单位：焦耳（J）
功的种类体积功（膨胀功）：体系由于体积的变化而做的功非体积功：体积功以外的其他功（电功、表面功、机械功等）p外V1V2?LIIIS理想气体真空膨胀，体积功为零
热力学能U—内能体系内部所有能量的总和U是状态函数、为体系本身的性质它包括微观粒子的动能、势能、核能、电子能以及一些未知的能量……理想气体的热力学能只是温度的函数，T不变U不变
热力学能U—内能内能的绝对值无法测知。体系的状态一定，则热力学能就有一个确定的数值体系发生变化时，只要过程的始态和终态确定，则其变化量?U是一定的，可以求算变化量能不能求得？
热力学第一定律热力学第一定律的数学表达式某体系由状态I变化到状态II，在这一过程中体系从环境吸热Q环境对体系做功WQ
热力学第一定律实质：能量守恒与转化定律孤立体系的能量保持不变---能量守恒定律体系与环境之间能量转移的关系即体系热力学能的改变量等于体系从环境吸收的热量Q与环境对体系所做的功W之和。
例题：在压力为101.33kPa和反应温度是1110K时,1molCaCO3分解产生了1molCaO和1molCO2,同时从环境吸热178.3kJ,体积增大了0.091m3，试计算1molCaCO3分解后体系热力学能的变化解：p外=101.33kPa,?V=0.091m3；Q=178.3kJ，We=-P外?V=-101.33kPa×0.091m3=-9.2kJ体系内能的变化:?U＝Q+W＝178.3kJ+(-9.2kJ)=169.1kJ结果说明体系内能增加了169.1kJ。
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