《6.2 金属的化学性质》名师课件.pptxVIP

第六章金属课题2金属的化学性质

学习目标1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应。3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

知识回顾1、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是??（）A．很高的熔点???????????????B．良好的导电性C．很大的硬度???????????????D．银白色的光泽2、下列有关合金的说法正确的是（）A.合金属于化合物 B.合金不能导电、传热C.合金没有延展性 D.合金的很多性能与组成他们的纯金属不同BD

新课导入通过上节课的学习，我们已经了解了金属的物理性质。那么，金属有哪些化学性质呢？

新课导入我们学过的镁、铁、铜与氧气反应现象及化学方程式。想一想

一、金属跟氧气的反应新课讲解化学方程式反应现象镁2Mg+O22MgO剧烈燃烧、发出耀眼白光、生成白色粉末状固体、放热铝4Al+3O22Al2O3铝在纯氧中燃烧发出耀眼的白光铁3Fe+2O2?Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体、放出大量的热铜2Cu+O22CuO红色金属变为黑色点燃点燃点燃点燃

（2）铝的化学性质很活泼，而铝制品却很难腐蚀为什么？能否用钢刷、沙等来擦洗铝制品？新课讲解（1）“真金不怕火炼”是金在高温下也不与_______反应，说明金的（填“物理”、“化学”)性质非常稳定。常温下铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。因此，铝制品具有耐腐蚀性。否化学氧气

新课讲解二、与稀盐酸或稀硫酸的反应稀盐酸+锌粒铁片镁片铜片产生气泡快速反应放大量热Mg+2HCl==MgCl2+H2↑产生气泡速适中Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑产生气泡速率较慢，溶液无色变为浅绿色无现象Fe+2HCl==FeCl2+H2↑结论：许多金属都能与稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气。

新课讲解讨论：观察此图，你有何看法

新课讲解三、金属与某些金属化合物溶液的反应实验现象反应的化学方程式结论光亮的铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝浸入硫酸铝溶液中—铝比铜活泼铝丝表面覆盖一层红色的铜，溶液由蓝色变成无色铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag铜比银活泼铜没有铝活泼无明显现象

新课讲解现象：铁条上有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色铁钉与硫酸铜溶液的反应我国古代人民智慧的体现之一：湿法冶金。

新课讲解四、置换反应＝CuSO4FeFeSO4CuZnH2SO4ZnSO4H2Zn2HClZnCl2H2Fe2HClFeCl2H2++++＝＝＝化合物单质单质化合物1.定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。2.通式：A+BC=AC+B++++

新课讲解五、金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金金属活动性由强到弱说明:1.越靠前活动性越强，钾最活泼，金最不活泼。2.氢前金属能从酸（稀盐酸、稀硫酸）中置换出氢，氢后金属则不行。（浓硫酸、硝酸除外）3.排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。4.相同条件下，位置越前的金属，与酸反应越剧烈注意:K、Ca、Na金属性特强，其反应在初中不作要求。

新课讲解典例分析例下列金属中，金属活动性最强的是（）解析：根据常见的金属活动性顺序表分析判断。常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。A．钙 B．铁 C．铜 D．银A

新课讲解典例分析例小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的镁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸锌B．滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸银 C．滤渣中一定含有银和锌，可能有镁 D．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量C

新课讲解解析