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第一节基本概念和术语
热力学：是研究能量相互转化规律的科学。
化学反应过程中的两个变化：物质和能量
3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)
Q=-92.2kJ（放热）
化学热力学：是研究化学变化与能量变化关系的科学.
讨论化学反应的方向，化学反应进行的程度。
热化学：是研究化学反应中热效应的科学。
1、体系和环境被划分出来作为
研究对象的那部
分物质或空间称
为体系
环体系境
体系之外并与体系有
密切关系的其他物质
或空间称为环境
能量交换物质交换
敞开体系有有
封闭体系有无
孤立体系无无
例：
热水置于敞口瓶中——“敞开体系”
热水置于敞口瓶中，加盖——“封闭体系”
热水置于敞口瓶中，加盖，再放入保温瓶
中——近似“孤立体系”
途径和过程：
状态发生变化的经过称过程。
完成这个过程的具体步骤称途径。
等温过程：反应前后温度不变（T=0）
等压过程：反应前后压力不变（P=0）
等容过程：反应前后体积不变（V=0）
绝热过程：反应中体系与环境无热量交换（Q=0）
2、状态和状态函数
状态由一些宏观可测的物理量（体系的性质）来确定，
如气体的状态由P、V、T、n等来确定。
表征体系特性的宏观性质称为状态函数。P、
V、T、n等均是状态函数。
特点：①状态一定,状态函数一定。
②状态变化,状态函数也随之而变,且
状态函数的变化值只与始态、终态
有关,而与变化途径无关。
3、热和功（没有过程就没有热和功）
(1)热：
体系与环境之间因温度不同而交换或
传递的能量称为热（Q表示热量)。
Q0,体系吸收热量，体系能量增加
Q0,体系释放热量，体系能量减少
(2).功(W)
体系与环境之间除热之外以其它形式
传递的能量。
规定：
体系对环境做功，W0（失功，体系能量减少）
环境对体系做功，W0（得功，体系能量增加）
体积功：
WFl
压缩ex
pAlp
V
2
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