(24)--52 化学反应的方向.pdf

上节总结

1、状态方程与分压定律

3

m（273.15+t）K计算时首先

状态pV=nRTmRT转换为国际

单位制

方程M

Pamol8.314J·mol-1·K-1(Pam3mol1K1)

分jnBRT

压p总p1p2p3p4...pjpipBV总

i1

定

nBnPV

律PPPx可如此xBBB

B总总BB

n总得来n总P总V总

2、与

数值上等于各物质对应系数，无单位，

正负上反应物取负，产物取正。

Δnn(t)n(t)

ξBBB0

νν

BB

=1mol表示？

为正值。

可由参加反应任一物质表示，数值相等。

应与方程式对应。

3、Q、W、U、H

封闭体系

含义

Q

正负规定

均非状态函数ΔU=Q+W

具W体积功

能

量含义

单UW=-p外V

位状态函数

H绝对数值无法测知

4、Qp与Qv

HU

Qp=U+p外V

Qp

Q=H

pQp=QV+p外V

Q

=Q+nRT

V(g)

Q=U