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高一化学重要的知识要点提纲

高一化学核心知识点概要

离子反应

1.电离

电离是指电解质在水溶液中或受热熔化时，解离成自由移动的离子的过程。酸、碱、盐的水溶液能够导电，是因为它们能够电离出自由移动的离子。此外，这些物质在熔融状态下也能电离导电，因此我们将能够在水溶液或熔融状态下导电的化合物统称为电解质。

2.电离方程式

硫酸（H2SO4）在水中电离生成两个氢离子（H+）和一个硫酸根离子（SO42-）。盐酸（HCl）电离生成一个氢离子（H+）和一个氯离子（Cl-）。硝酸（HNO3）电离生成一个氢离子（H+）和一个硝酸根离子（NO3-）。电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物被称为酸。从电离的角度来看，我们对酸的本质有了新的理解。那么，碱和盐又该如何定义呢？

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物被称为碱。

电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物被称为盐。

请书写以下物质的电离方程式：KCl、NaHSO4、NaHCO3

KCl→K++Cl-

NaHSO4→Na++H++SO42-

NaHCO3→Na++HCO3-

特别注意，碳酸是一种弱酸，其酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要电离出钠离子和碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子。

小结

注意：1.HCO3-、OH-、SO42-等原子团不可拆分。

2.HSO4-在水溶液中可拆分，在熔融状态下不可拆分。

3.电解质与非电解质

电解质：在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。

小结

(1)能够导电的物质不一定都是电解质。

(2)电解质必须在水溶液或熔化状态下才有自由移动的离子。

(3)电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。

(4)溶于水或熔化状态；注意：“或”字。

(5)溶于水和熔化状态两个条件只需满足其一，溶于水并非指与水反应。

(6)化合物，电解质和非电解质，对于非化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

4.电解质与电解质溶液的区别

电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电性都是指其本身，而不是说只要在水溶液或熔化状态下能导电就是电解质。

5.强电解质

在水溶液中完全电离成离子的电解质。

6.弱电解质

在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质。

强、弱电解质对比

强电解质

-物质结构：离子化合物，某些共价化合物

-电离程度：完全

-溶液中的微粒：水合离子

-导电性：强

-物质类别实例：大多数盐类、强酸、强碱

弱电解质

-物质结构：某些共价化合物

-电离程度：部分

-溶液中的微粒：分子、水合离子

-导电性：弱

-物质类别实例：弱酸、弱碱、水

8.离子方程式的书写

第一步：写（基础）写出正确的化学方程式

第二步：拆（关键）将易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）

第三步：删（途径）删去两边不参加反应的离子

第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）

胶体

1.胶体的定义

分散质粒子直径在10-9~10-7m之间的分散系被称为胶体。

2.胶体的分类

根据分散质微粒组成状况分类：

-粒子胶体：如胶体胶粒由许多小分子聚集形成，直径在1nm～100nm之间。

-分子胶体：如淀粉、蛋白质溶于水，单个分子直径在1nm～100nm范围内。

根据分散剂状态划分：

-气溶胶：分散剂为气体，如烟、云、雾。

-液溶胶：分散剂为液体，如AgI溶胶、溶胶。

-固溶胶：分散剂为固体，如有色玻璃、烟水晶。

3.胶体的制备

物理方法：

-机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒大小。

-溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体。

化学方法：

-水解促进法：FeCl3+3H2O（沸）→（胶体）+3HCl

4.胶体的性质

-布朗运动：胶体中胶粒因受力不平衡而产生的无规则运动，是胶体稳定的原因之一。

-电泳：在外加电场作用下，胶体微粒向阴极（或阳极）作定向移动的现象。

-聚沉：胶体分散系中，分散质微粒相互聚集下沉的现象。

胶体稳定存在的原因

(1)胶粒小，受溶剂分子冲击而不断运动，不易下沉或上浮。

(2)胶粒带同性电荷，相互排斥，不易聚集，不易下沉或上浮。

胶体凝聚的方法

(1)加入电解质：电解质电离出的阴阳离子与胶粒电荷发生电性中和，使胶粒聚集，导致沉降。

(2)加入带异性电荷胶粒的胶体。

(3)加热、光照或射线等：加热加快胶粒运动速率，增大碰撞机会。

胶体的应用

-盐卤点豆腐：将盐卤（）或石膏（）溶液加入豆浆，使蛋白质和水等物质凝聚形成凝胶。

-肥皂的制