水的电离和溶液的酸碱性复习(带答案).doc

水的电离和溶液的酸碱性复习

【一】水的电离

1、水的电离方程式：或。

实验测定：25℃C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L100℃C(H+)=C(OH-)=1×10-6mol/L

2、H2O的电离常数表达式：。

3、水的离子积

〔1〕表达式：KW=25℃时纯水KW=

〔2〕影响因素：。

〔3〕KW不仅适用于纯水，还适用于溶液。

〔1〕温度

25℃Kw=c〔H+)×c(OH-)=10-14

100℃Kw=c〔H+)×c(OH-)=10-12

〔2〕外加酸、碱

加酸，增加c〔H+)，水的电离移

加碱，增加c(OH-)，水的电离移

小结：往水中加酸或加碱，总是水的电离。

〔3〕参加盐

①参加强酸强碱盐对水的电离无影响

②参加强酸弱碱盐

③参加强碱弱酸盐均水的电离。

④参加弱酸弱碱盐

小结：能水解的盐〔除酸式盐不确定外〕总是水的电离，

〔4〕活泼金属。总是水的电离。

【练习1】对常温下的纯水进行以下操作，完成下表：

酸碱性

水的电离平衡移动方向

C(H+)

C(OH-)

C(H+)与C(OH-)

大小关系

Kw变化

加热

加HCl

加NaOH

参加NaAc

参加NH4Cl

参加NH4Ac

参加NaCl

参加NaHSO4

参加Na

【练习2】在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L。有关该溶液的表达正确的选项是〔〕

A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性

C．该溶液的pH值可能为1D．该溶液的pH值可能为13

【练习3】浓度均为0.1mol/L的以下溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液

〔4〕有关计算

【练习4】由水电离出的氢离子浓度为C〔H+〕=10-11mol/L时,溶液的PH____

1.25°C时，水电离产生的c(H+)=1×10-7mol/L,，而现在溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，可知是抑制了水的电离，溶液可能显酸性，也可能显碱性，有两种情况。

2.酸性溶液中水电离的氢离子几乎可忽略不计；碱性溶液中水电离的氢氧根离子可忽略不计。

【练习5】时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba〔OH〕2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是

A.1:10:10:10B.1:5:5×10:5×10

C.1:20:10:10D.1:10:10:10

总结：关于水电离出c〔H+〕或c〔OH-〕或水的量的计算方法：

1.溶质是酸，就求c〔OH-〕，因为酸中的OH-是水电离出的。

2.溶质是碱，就求，因为碱中的H+是水电离出的。

假设温度为25℃，1和2中c〔OH-〕或c〔H+〕将小于1.0×10-7mol?L-1

3.溶质是盐，假设溶液显酸性，就求c〔H+〕

假设溶液显碱性，就求c〔OH-〕

假设温度为25℃，3中c〔OH-〕或c〔H+〕将大于1.0×10-7mol?L-

练习：

1．在25°C时的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的PH=1时，那么由水电离的C〔H+〕是〔??〕

???A??10-1mol/L??B??10-6mol/L??C??10-8mol/L??D??10-13mol/L

2．25°C时，由水电离出的c〔H+〕=1×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.Al3+NH4+SO42-Cl-B.Na+K+SO42-CO32-

C.K+Fe2+Cl-MnO4-D.Ba2+Na+Cl-NO3-

3．25℃时，PH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的c(OH-)=(10-12);pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出的c(OH-)=(10-2)

4．室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH－)的数据分别为甲：1.0×10－7mol·L－1；乙：1.0×10－6mol·L－1；丙：1.0×10－2mol·L－1；丁：1.0×10－12mol·L－1。其中你认为可能正确的数据是()

A．甲、乙 B．乙、丙

C．丙、丁 D．乙、丁

解析：选C。如果该溶液是一种强碱(如NaOH)溶液，那么该溶液的OH－首先来自于碱(NaOH)的电离，水的电离被抑制，c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，所有这些H＋都来自于水的电离，水电离时当然同时提供相同物质的量的OH－，所以丁是对的。如果该溶液是一种强碱弱酸盐溶液，那么该溶液之所以呈碱性是由于盐