腐蚀学第三章题目及答案.pdf

腐蚀学第三章题目及答案

一、解释题

1.腐蚀:材料由于环境的作用而引起的破坏和变质。

2.极化:由于电极上有净电流通过，电极电位显著地偏离了未通

过净电流时的起

始点位的变化现象。

3.外加电流阴极保护法:将被保护金属设备与直流电源的负极相

连，使之成为阴极，阳极为一个不溶性的辅助电极，利用外加阴极电

流进行阴极极化，二者组成宏观电池实现阴极保护的方法。

4.铸铁的石墨化腐蚀:铸铁的铁素体相对石墨是阳极，石墨为阴

极。铁被溶解下来，只剩下粉末状的石墨沉积在铸铁的表面上，称此

现象为铸铁的石墨化腐蚀。

5.空泡腐蚀:流体与金属构件相对高速流动时，在金属表面局部

区域产生涡流,伴随有气泡在金属表面迅速生成和破灭，造成材料表

面粗化，导致材料丧失使用性能的一种破坏形式称为空泡腐蚀。

二、填空题

1.按缓蚀剂的作用机理，可将缓蚀剂分为:阳极型缓蚀剂、阴极

型缓蚀剂和混合型缓蚀剂，其中阻极型缓蚀剂用量不足易造成孔蚀。

2.在电化学保护法中，如控制不当，外加电流阴极保护法易造成

杂散电流腐蚀，阳极保护法易加剧金属的腐蚀。

3.在海水中，小面积的不锈钢和大面积的黄铜接触时丕锈钢遭受

腐蚀;大面积的不锈钢和小面积的黄铜接触时黄铜遣受腐蚀。

4.金属发生化学腐蚀和电化学腐蚀的倾向均可用自由能进行判

断。

5.一根铁管经过腐殖土和沙土，腐殖土端易遭受腐蚀，其阴极反

应式为:O2+4H*+4e→2H20.

6.已知Pb的标准电极电位E=-0.126V，在酸性土壤中会发生__

吸氧腐蚀。

7.Fe:03是典型的n型半导体，在Fe20.中加入Li元素，则Fe20.

的氧化速度_增加;而导电率_减小。

8.铝材在酸性介质中的腐蚀行为是_析氢腐蚀_____;人体环境

中的金属植入物的腐蚀行为是___吸氧腐蚀

9.发生高温氧化时，金属表面一旦形成氧化膜，氧化过程的继

续进行将取决于界面反应速度和参加反应的物质通过氧化膜的扩散

速度。

10.阳极保护基本原理是将金属进入阳极极化，使其进入钝化区

而得到保护

三、问答题

1.金属在极化过程中为什么腐蚀速度会减慢?请简述之。答:金属

在极化过程中腐蚀速度减慢是由于发生了阳极极化或阴极极化。发生

阳极极化的原因有:(1)活化极化;(2)浓差极化:(3)电阻极化。

发生阴极极化的原因有:(1)活化极化:(2)浓差极化。

2.用电化学观点解释CuCl:溶液对--般金属都会产生强烈腐蚀

作用的原因是什么?答:CuCl2溶液对--般金属都会产生强烈腐蚀作

用的原因如下:(1)CuCl.溶液中，Cur是阳离子氧化剂，Cu很容易

得到电子参与阴极反应一--→Cu，Cu2是良好的去极化剂，

加剧腐蚀作用。(2)在含有CI离子溶液中，由于CI离子半径小，穿

透能力强，最易通过膜微小的孔隙，并与金属相互作用形成可溶性的

化合物。(3)CuCl,溶液属于强酸弱碱盐，溶液水解出现一定酸性，改

变溶液的PH值。所以几乎所有的工业金属在CuCl.溶液中都被剧烈

腐蚀。

3.Cr18Ni9奥氏体不锈钢自1150C缓冷至室温易发生什么腐蚀?

可以用什么理论解释?其原因是什么?

答:Cr18Ni9奥氏体不锈钢自1100C缓冷至室温易发生晶间腐蚀，

可用贫化理论解释。其原因是由于Cr18Ni9奥氏体不锈钢含碳量为

0.1~0.12%，室温下或在500~700C范围内，碳的固溶度为0.02%，

由于出厂前Cr18Ni9经1050~1150C固溶处理，是一种含碳量过饱和

的固溶体，当它回火处理(450-850C保温1~2小时)后，过饱和的碳

就要全部或部分从奥氏体中析出，这时碳原子将以很快的扩散速度向

晶界扩散，在晶界处析出Cr2Ce，使晶界附近Cr大量消耗，由于碳

在奥氏体中的扩散速度远大于Cr的扩散速度，而晶界Cr的扩散速度

远大于晶粒内Cr的扩散速度，从而造成晶界消耗的Cr不能从晶粒内

得到补充，因而形成贫铭区，在适宜条件下，就会形成腐蚀原电池，

CraC。及晶粒为阴极，贫铬