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-1-
阿累尼乌斯定律
《航空发动机燃烧学》西北工业大学
航空发动机燃烧学课程组
CONTENTS--22--
1活化能
2阿累尼乌斯定律
1活化能-3-
E
活化分子
E2活化分子的最低能量
Ea
E1分子的平均能量
活化能Ea=E2-E1
1活化能-4-
活化能越大,活化分子数就越少,
反应物分子的有效碰撞就越少,反应速
率就越小。不同的化学反应有不同的活
化能,活化能由实验测定。
一般化学反应的活化能大约在42~420kJ·mol-1
之间,而大多数化学反应是在62~250kJ·mol-1之间。
如果反应活化能降低10kJ·mol-1,则其反应速率
可增加50倍。
当活化能小于42kJ·mol-1时,其反应的速率很快,
甚至不能用一般方法测定;当活化能大于
420kJ·mol-1时,其反应的速率将非常慢。
1活化能-5-
反应热:等于正反应的活化能与逆反应的活化能之差。
HEE
rafab
E正向反应的活化能:活化态的能量与反应物能量之差
af
E逆向反应的活化能:活化态的能量与产物能量之差
ab
1活化能-6-
H0
r放热反应exothermic
Hr
H0吸热反应endothermic
r
2
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