24化学新教材B版高考题型分类突破 专题四 氧化还原反应.pptxVIP

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专题四氧化还原反应分类突破之知识重构

知识点一氧化还原反应基本概念1.氧化还原反应基本概念图解

2.常见氧化剂和还原剂（1）常见氧化剂及其还原产物氧化剂还原产物氧化剂酸性、浓还原产物、（2）常见还原剂及其氧化产物还原剂金属单质非金属单质氧化产物金属离子非金属氧化物、还原剂氧化产物、、

3.电子转移的表示方法（1）双线桥法：①标变价；②画箭头；③算数目；④说变化。（2）单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。

知识点二氧化还原反应的基本规律1.氧化还原反应的基本规律守恒律定义化合价升高总数与降低总数相等，实质是反应中失电子总数与得电子总数相等。即（氧化剂）变价原子个数×化合价变化值（还原剂）变价原子个数×化合价变化值应用①直接计算参与氧化还原反应物质间的数量关系②配平氧化还原反应方程式强弱律定义氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物应用①判断某氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱②判断某氧化还原反应能否正常进行

优先律定义当存在多种还原剂（氧化剂）时，氧化剂（还原剂）通常先和还原性（氧化性）最强的还原剂（氧化剂）反应应用①判断某氧化还原反应能否正常进行②可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序如：向和的混合溶液中通入，因的还原性强于，则先发生反应：，然后发生反应：价态律定义有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性（如中的元素），处于最低价态时只具有还原性（如中的元素），处于中间价态时既有氧化性又有还原性（如中的元素）续表

价态律应用①判断氧化还原反应能不能发生②判断同种元素的不同物质间发生氧化还原反应时的化合价变化情况转化律定义同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多达到同种价态应用如：；续表

2.物质氧化性、还原性强弱的应用判断物质氧化性、还原性强弱的常用方法（1）依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断氧化剂氧化性的相对强弱。一般来说反应条件越苛刻，说明反应越难发生（即氧化剂得电子越困难），则对应氧化剂的氧化性越弱，例如：氧化性：浓硝酸浓硫酸

判断物质氧化性、还原性强弱的常用方法（2）根据“三表”判断①根据元素周期表判断______________________________________________________________________________________续表

判断物质氧化性、还原性强弱的常用方法（2）根据“三表”判断②根据金属及非金属的活动性顺序表判断___________________________________________________________________________________________________续表

判断物质氧化性、还原性强弱的常用方法（3）依据“两池”判断①两种不同的金属构成原电池的两极时，负极是电子流出的电极，正极是电子流入的电极。则两种金属的还原性：正极负极②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先得电子的阳离子的氧化性较强，在阳极先失去电子的阴离子的还原性较强（4）依据“三度”（浓度、温度、酸碱度）判断一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）越强；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素例如：在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓盐酸反应制取氯气；（浓）的氧化性强于（稀）的氧化性；（热）的氧化性强于（冷）的氧化性续表

知识点三氧化还原反应方程式的书写与配平1.氧化还原反应方程式配平的基本原则

2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤

3.特殊的配平方法（1）逆向配平法（主要用于同种元素之间发生的歧化反应）例如：?

（2）缺项配平法先配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由元素守恒确定未知物，再根据原子守恒和电荷守恒进行配平。其补项原则如表所示：条件补项原则酸性条件缺（氢）或多（氧）补，少（氧）补（水）碱性条件缺（氢）或多（氧）补（水），少