pH计的使用讲解.ppt

《仪器分析》课程——茶与食品科技学院掌握电化学分析法的概念和分类掌握指示电极和参比电极的种类掌握pH计的使用技术掌握pH计测定溶液pH的原理学习目标目录一、电化学分析法概述二、直接电位法的原理三、pH计的使用技术四、pH计的使用注意事项一一、电化学分析法概述1、定义根据被测溶液所呈现的电化学性质及其变化而建立的分析方法2、特点灵敏度、准确度高，选择性好电化学仪器装置较为简单，操作方便应用广泛一、电化学分析法概述3、分类方法分类测量值电导分析法电导值电位分析法电动势电解(电重量)分析法电极上析出物重量库仑分析法电解过程中的电量伏安分析电流与电位变化极谱分析滴汞电极时的伏安分析一、电化学分析法概述4、理论依据指示电极：电极电位随电解质溶液的浓度或活度变化而改变的电极（φ与C有关）（敏感电极）参比电极：电极电位不受溶剂组成影响，其值维持不变（φ与C无关）（一）指示电极(Nernst方程)1．金属-金属离子电极：应用：测定金属离子例：Ag︱Ag+Ag++e→Ag2．金属-金属难溶盐电极：应用：测定阴离子例：Ag︱AgCL︱CL-AgCL+e→Ag+CL-电化学分析法概述（一）指示电极(Nernst方程)电化学分析法概述3．惰性电极：应用：测定氧化型、还原型浓度或比值例：Pt︱Fe3+(aFe3+)，Fe2+(aFe2+)Fe3++e→Fe2+4．膜电极：应用：测定某种特定离子例：玻璃电极；各种离子选择性电极电极电位与待测离子浓度或活度关系符合Nernst方程（二）参比电极电化学分析法概述1．标准氢电极（SHE）：电极反应2H++2e→H22．甘汞电极：Hg和甘汞糊，及一定浓度KCL溶液电极反应Hg2CL2+2e→2Hg+2CL-3．银-氯化银电极：电极反应式AgCL+e→Ag+CL-（三）离子选择电极电化学分析法概述对溶液中特定阴阳离子有选择性响应能力的电极指示电极：pH玻璃膜电极参比电极：饱和甘汞电极Ag,AgCl|HCl|玻璃膜|试液溶液??KCl(饱和）|Hg2Cl2（固），Hg?玻璃?液接?甘汞电池电动势为：常数K′包括：外参比电极电位内参比电极电位不对称电位液接电位二、直接电位法的原理二、直接电位法的原理（一）测定原理（1）形成原电池（2）有线性关系（二）pH的实用定义（比较法来确定待测溶液的pH）两种溶液，pH已知的标准缓冲溶液s和pH待测的试液x。测定各自的电动势为：若测定条件完全一致，则K’s=K’x,两式相减得：式中pHs已知，实验测出Es和Ex后，即可计算出试液的pHx。ICPAC推荐上式作为pH的实用定义使用时，尽量使温度保持恒定并选用与待测溶液pH接近的标准缓冲溶液。二、直接电位法的原理pH标准缓冲液在通常温度下的值三、pH计的使用技术1.pH计的使用技术——软件示范2.pH计的操作步骤三、pH计的使用技术1、打开电源开关，预热20分钟（电极应预先活化24小时）。2、将“MV-PH”旋钮打到PH，将“温度”旋钮转到与缓冲液温度相同的温度。3、仪器校准：将电极插入PH＝４.01的标准缓冲液中，调节“斜率”和“定位”旋钮，使读数恰好为缓冲液的PH值。用去离子水冲洗电极，再用吸水纸小心吸干，把电极插入PH＝9.18的标准缓冲液中，调节“斜率”和“定位”旋钮，使读数恰好为缓冲液的PH值。反复调解，直至读数稳定。４、拿出电极，用去离子水冲洗，再用吸水纸小心吸干。将电极插入待测液中，等读数稳定后，读出待测溶液的PH值。５、测量结束后，取出电极，冲洗干净，吸干，盖上电极帽，关闭电源。课后思考题1什么是仪器分析？与化学分析有什么区别？1什么是仪器分析？与化学分析有什么区别？1什么是仪器分析？与化学分析有什么区别？1什么是电化学分析法？pH计测定溶液pH的原理是什么？请总结pH计的使用步骤。23实训一电位法测定溶液的pH值（4学时）实训目的1、学会用双标准pH缓冲溶液法测定溶液pH的测量技术；2．掌握用pH计溶液pH值的基本原理。实训原理以玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，与待测溶液形成电池。通过测定电池组的电动