溶液PH的计算方法.docx

溶 液 PH 的 计 算 方 法

内蒙古赤峰市松山区当铺地中学024045白广福

众所周知,溶液的酸碱度可用c(H+)或c(OH-)表示,但当我们遇到较稀的溶液时,这时再用C(H+)或C(OH-)表示是很不方便的,为此丹麦化学家索伦森提出了PH。它的定义为氢离子浓度的负常用对数.PH=－lgc(H+)。在高中阶段,以水的电离和溶液PH计算为考查内容的试题能有效的测试考生的判断、推理、运算等思维能力；在近几年的高考试题中也是屡见不鲜。下面介绍几种关于溶液PH的计算方法。

1、单一溶液PH的计算

强酸溶液：如HA,设物质的量浓度为cmoL/L,则c(H+)=ncmoL/L,PH=－lgc(H+)=－

n

lgnc

例1、求0.1mo1／L盐酸溶液的pH？

解析:盐酸是强酸,所以0.1moL/L盐酸的c(H+)为0.1moL/L,带入PH=－lgc(H+)即得PH=1

10?14

强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L,则c(H+)= nc moL/L,PH=－

lgc(H+)=14＋lgnc

2、两两混合溶液的PH计算

(1)强酸与强酸混合

c(H?)V?c(H?)V

由C(H+)= 11

2 2先求出混合后的C(H+)

,再根据公式求出PH.

混 V?V 混

1 2

技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法:混合后的PH等于混合前溶液PH小的加0.3如:(2)强碱与强碱混合

c(OH?)V?c(OH?)V

由c(OH-)= 11

2 2先求出混合后C(OH-),再通过K

求出(H+).

混 V?V w

1 2

技巧二：若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法:混合扣溶液的PH等于混合前溶液PH

大的减去0.3.

例2、（93年高考题）25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合,

混合液的PH是( )

Ａ、9.7 B、10 C、10.3 D、10.7

解析：根据技巧二、可得出答案为Ｂ

（3）强酸与强碱混合

强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况：

①若恰好中和，ＰＨ＝7。

例3、（04年全国新老课程11题）1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）

A。9.0 B。9.5 C。10.5 D。11.0

解析：因为是恰好中和，则中和后溶液的ＰＨ＝7，设碱的ＰＨ＝Ｘ，则有

1?10?2.5?10?10X?14，解得Ｘ＝10.5，答案为Ｃ。

②若酸剩余，先求出中和后剩余的c(H+),再求出ＰＨ

③若碱剩余，先求出中和后剩余的c(OH-),再通过K

w

求出c(H+)，最后求ＰＨ。

3、溶液稀释后的ＰＨ求法

一般来说，强酸（强碱）溶液，每稀释为10倍体积，ＰＨ增大（减小）1个单位；对于弱酸（弱碱）溶液，每稀释为10倍体积，ＰＨ增大（减小）不足1个单位。无论稀释多少倍，酸（碱）溶液的ＰＨ不能等于或大于（减小）7，只能趋近于7（考虑水的电离）。

对于ＰＨ相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱）溶液的ＰＨ变化幅度大。这是因为强酸（或强碱）已完全电离，随着加水稀释，溶液中Ｈ＋

（或ＯＨ－）数（除水电离的以外）不会增多，而弱酸（或弱碱）随加水稀释。Ｈ＋（或ＯＨ

－）数还会增多。

对于相同物质的量浓度的强酸和弱酸（强碱或弱碱），稀释相同的倍数，ＰＨ的变化幅度不同，强酸（强碱）的ＰＨ变化大。

技巧三、已知酸和碱的ＰＨ之和，判断等体积混合后溶液的ＰＨ（25℃）：

若强酸与强碱溶液的ＰＨ之和等于14，则混合后溶液显中性，ＰＨ＝7。

若强酸与强碱溶液的ＰＨ之和大于14，则混合后溶液显碱性，ＰＨ＞7。

若强酸与强碱溶液的ＰＨ之的小于14，则混合后溶液显酸性，ＰＨ＜7。

若酸碱溶液的ＰＨ之和为14，酸碱中有一强、一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁的性质。

例4、（06上海20）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A。0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B。0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C。pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D。pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

解析：Ａ中盐酸的ＰＨ＝1，氢氧化钠的ＰＨ＝13，ＰＨ之和为14，等体积混合后，溶

液的ＰＨ＝7，Ａ错误；Ｂ中盐酸的ＰＨ＝1，氢氧化钡的ＰＨ＝13.3，ＰＨ之和为14.3，等体积混合后，溶液的ＰＨ＞7，Ｂ正确；Ｃ项中醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以醋酸是过