2010届高中化学总复习资料-通用6.doc

化学基本理论复习一专题一质量守恒定律阿加德罗常数及定律

［知识规律总结］一、质量守恒定律．内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。．实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。二、阿伏加德罗定律．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。．推论()同温同压下，＝()同温同体积时，＝＝()同温同压等质量时，＝()同温同压同体积时，注意：阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。三、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，碳所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数()。×是它的近似值。注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取×。［思维技巧点拔］一、质量守恒定律的直接应用[例]有一在空气里暴露过的固体样品，经分析其含水％，含％。其余是。若将样品放入的盐酸中，使其充分作用后，多余酸用的溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位)（）．只含有．只含有．可能含有．一定有、和[解析]本题如使用原子守恒的方法可大大简化解题步骤。由题意，反应后溶液为溶液，其中的－来自盐酸，所以所得固体的物质的量与的物质的量相等，即为，质量为。如果解题时使用这个数据，也能获得答案，此时答案中也会含有，请读者自行解答。正确答案为：。[例]在一定条件下，和恰好反应生成和。在相同条件下，和反应可生成和．从上述事实可推知的式量为。[解析]根据质量守恒定律，当与恰好反应生成的同时，生成的质量应为十一＝，当和反应时，根据判断是过量的，与的质量关系应是＝，＝，（）＝＝，即的式量为。二、阿伏加德罗常数的直接应用[例]下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数值)（）．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物，其所含有的分子数为．标准状况下，辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出时发生转移的电子数为．常温常压下，氦气含有的核外电子数为[解析]阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。标准状况下，混合气体所含有的分子数为，所以选项正确。标准状况下。辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积这一量，所以辛烷的物质的量不是，选项错误。每生成时必有获得电子，即转移电子数为，选项正确。个氦原子核外有个电子，氦气是单原子分子，所以氦气含有电子，所以选项错误。正确答案为：。三、阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综台应用[例]在一定条件下，有和的混合气体，当其中的全部转化为时，体积变为，求原混合气中和的质量百分含量。[解析]由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体物质的化学计量数之比等于其体积比，所以此题实际是应用阿伏加德罗定律的题。设混合气体中占，则为四、阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用[例]在某温度时，一定量的元素的氢化物在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了％。则单质的一个分子中有个原子，分解反应的化学方程式为。[解折]由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，＝得反应前后气体的分子数之比为＝，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为()十，再由原子守恒得右下角的数字为。本题答案为：，十。五、阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用[例]体积和体积空气混合后，在℃以上通过催化剂发生如下反应：(气)(气)(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为。则反应掉的是原有的。[解析]由阿伏加德罗定律的推论可知：体积。设参加反应的为体积，由差量法解得体积，所以反应掉的体积是原有。六、阿伏加德罗定律与热化学方程式的综合应用[例]将甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为×和，同时又测得反应共放出热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。[解析]书写热化学方程式有两个注意事项：一是必须标明各物质的聚集状态，二是注明反应过程中的热效应。要写本题的热化学方程式，需要解决两个问题，一是水的状态，二是反应过程中对应的热效应。由阿伏加德罗定律的推论可知：，根据甲烷燃烧反应的化学方程式可知，水在该状态下是液体(想一想，如为气体则反应前后的压强比应为多少?)，因甲烷燃烧时放出热量，则甲烷燃烧时放出的热量为。本题答案为：

专题二氧化还原再打造

一．氧化还原反应中的有关判断．氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。我们判断某反应是否为氧化还原反应，可根据反应前后元素的化合价是否发生了变化这一特征。氧化还原反应中的概念一般