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高中化学知识归纳

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高中化学知识归纳全文共1页，当前为第1页。高中化学学问归纳

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在学校我们已经初次接触过化学了，对于化作也有确定的了解，然而高中的化学明显比学校的要难学，那么高中有哪些化学学问呢?下面是我为大家整理的高中化学学问归纳，期望对大家有用!

高中化学必考学问

一、阿伏加德罗定律

1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有违反的分子数。即“三同〞定“一同〞。

2.推论

(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

留意：①阿伏加德罗定律也适用于不反响的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3.阿伏加德罗常这类题的解法：

①状况条件：考察气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考察气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质构造和晶体构造：考察确定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体构造：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等构造。

二、离子共存

1.由于发生复分解反响，离子不能大量共存。

(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

高中化学知识归纳全文共2页，当前为第2页。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。

(4)一些简洁发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解〞反响。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2.由于发生氧化复原反响，离子不能大量共存。

(1)具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化复原反响而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下那么由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反响不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反响的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存;Fe3+与SCN-不能大量共存。

高中化学知识归纳全文共3页，当前为第3页。5.审题时应留意题中给出的附加条件。

①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在参与铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸