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高一化学必修一必背知识点总结

高一化学必修一必背知识点概述

一、氧化还原反应

1、氧化反应与还原反应

点燃①氧化反应：物质与氧发生反应，例如H2+O2===2H2O。

高温②还原反应：物质失去氧，例如H2+CuO===Cu+H2O。

2、氧化还原反应：

当一种物质被氧化时，另一种物质被还原。

被还原的物质的化合价降低。

被氧化的物质的化合价升高。

点燃H2+Cl2===2HCl属于氧化还原反应。

②本质：涉及电子转移（得失、转移）。

3、氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示

?双线桥

①箭头从反应物中的变价元素指向生成物中的相应元素。

②在线上标出“失mxne-”或得“mxne-”（m表示变价原子个数，n表示一个原子化合价的变化数目，当mn为1时，可省略不写）。

?单线桥

①在反应物中，箭头从化合价升高的元素指向化合价降低的元素。

②在箭头上标出转移电子的总数。

二、氧化剂与还原剂

氧化剂：得到电子，使化合价降低的物质。

氧化剂具有氧化性，使其他物质被氧化而自身被还原，其电子数增加，化合价降低，即“得降还氧”（剂）。

还原剂被氧化，其产物是氧化剂。

在一个化学反应中，同一种元素的化合价既升又降的反应称为歧化反应。

根据方程式判断氧化还原性的强弱（前者强，后者弱）。

氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物

离子反应

1、定义：在溶液中发生，至少有一种物质可写成离子形式。

能写成离子形式的物质是可溶性强电解质（即强酸、强碱、可溶性盐）。含有Na+、K+、NH4+、NO3-、Cl-、SO42-六种离子的物质中，只有AgCl、BaSO4不溶，而不含以上六种离子的物质中，只有Ba(OH)2溶解，其余均不溶。

CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3、Ag2SO4在反应物中呈可溶或微溶状态（写成离子形式），在生成物中形成沉淀（不写）。

2、离子反应的本质：反应物中离子浓度减少。

3、离子反应的表示方法——离子方程式

书写步骤：①正确写出反应的化学方程式并配平。

②将可溶性强电解质分解成离子形式。

③将等号两边的相同数量的离子消除。

4、中和反应的实质

①实质：酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O的反应，即H++OH-==H2O。

②离子方程式的意义：不仅表示一个特定反应，还能表示同一类型的反应。

5、属于离子反应的氧化还原反应

①在溶液中进行的置换反应。

②强氧化剂(如HNO3、H2SO4、Fe3+、Cl2、Br2、酸性KMnO4溶液)与强还原剂(如Fe2+、SO2、SO32-、I-、S2-)之间的反应

注：可溶性碳酸盐与强酸反应都满足2H++CO32-==H2O+CO2↑

所有的强酸、强碱之间的反应不生成沉淀的都满足H++OH-==H2O

离子共存：同组离子间，不能相互反应(即不能结合生成气体、水、沉淀、不发生氧化还原反应)

钠

一、钠的性质

1、物理性质：银白色，有金属光泽，质较软，密度比水小，熔点低于100℃

2、化学性质：具有很强的还原性，是活泼金属

?与非金属反应

①与氧气反应在空气中发生缓慢氧化4Na+O2==2Na2O(白色固体)

点燃在空气中燃烧2Na+O2===Na2O2(浅黄色固体)

②与氯气反应2Na+Cl2==2NaCl

③与硫反应2Na+S==Na2S(钠和硫的混合物可能发生爆炸)

浮：密度比水小

现象熔：熔化成液态小球(熔点低，低于100℃)

游：在水面上不停游动(有气体生成)

红：加酚酞试液的水变红(生成物显碱性)

方程式：化学方程式：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

离子方程式：

?与某些氧化物反应：4Na+3CO2==2Na2CO3+C

注：钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成NaOH和H2，然后看NaOH

是否与盐发生反应。

二、钠的存在与用途

1、元素的存在形态：游离态(单质)化合态(化合物或离子)

2、钠的存在：只能以化合态存在

3、钠的保存：少量金属钠保存在煤油中