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福建省厦门松柏中学2024年高考化学四模试卷
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)
1、对下列事实的解释合理的是()
A.氢氟酸可用于雕刻玻璃,说明氢氟酸具有强酸性
B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性
D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落,说明氧化铝的熔点比铝高
2、下列有关解释正确的是()
选项
文献
解释
A
“三月打雷麦谷堆”
反应之一是
B
“火树银花合,星桥铁锁开”
“火树银花”与焰色反应有关,焰色反应为化学变化
C
“绿蚁新醅酒,红泥小火炉”
酿酒过程中只发生水解反应
D
“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”
该过程包括萃取和过滤两个操作
A.A B.B C.C D.D
3、由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是
选项
实验方法
现象
结论
A
向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液,再加入KSCN溶液
溶液变红
Fe3+与I-的反应具有可逆性
B
SO2通入Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
白色沉淀是BaSO4
C
将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热
未出现砖红色沉淀
淀粉未水解
D
用碎瓷片做催化剂,给石蜡油加热分解,产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色
石蜡油裂解一定生成乙烯
A.A B.B C.C D.D
4、已知反应:CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下,按向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时,丙烯的体积分数()与温度(T)、的关系,图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。则下列说法正确的是
A.图甲中
B.若在恒容绝热装置中进行上述反应,达到平衡时,装置内的气体压强将不变
C.温度T1、,Cl2的转化率约为33.3%
D.图乙中,线A表示正反应的平衡常数
5、不能通过化合反应生成的物质是()
A.HClO B.NO C.SO3 D.FeCl2
6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A.20gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
C.标准状况下,22.4L水中含有的共价键数为2NA
D.50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
7、已知298K时,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(FeS)=6.0×10-18,其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe),下列说法正确的是(已知:≈2.4,≈3.2)()
A.M点对应的溶液中,c(S2-)≈3.2×10-11mol·L-1
B.与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的
C.向Q点对应的溶液中加水,可转化成N点对应的溶液
D.FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6000
8、对已达化学平衡的反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强后,对反应产生的影响是
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正反应速率先减小后增大,逆反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
D.逆反应速率先减小后增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
9、下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是()
A.质子数为7、中子数为8的氮原子:N
B.溴化铵的电子式:
C.氮原子的结构示意图:
D.间硝基甲苯的结构简式:
10、2019年8月《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法,其总反应为NaCl+CO2CO+NaClO。下列有关化学用语表示错误的是()
A.中子数为12的钠原子:Na B.Cl-的结构示意图:
C.CO2的结构式:O=C=O D.NaClO的电子式:
11、如图所示,电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法,可除去引起水华的NO3-原理是将NO3-还原为N2。下列说法正确的是()
A.若加入的是溶液,则导出的溶液呈碱性
B.镍电极上的电极反应式为:
C.电子由石墨电极流出,经溶液流向镍电极
D.若阳极生成气体,理论上可除去mol
12、工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反
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