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福建省福州七中2024届高三下学期一模考试化学试题
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是
A.阿伏加德罗常數:mol-1 B.气体摩尔体积:L.mol-1
C.物质的量浓度:g·L-1 D.摩尔质量:g·mol-1
2、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,R、Y位于同主族,X2YR3水溶液在空气中久置,其溶液由碱性变为中性。下列说法正确的是()
A.简单离了半径:X>Y>Z>R
B.X2Y与Z2反应可证明Z的非金属性比Y强
C.Y的氧化物对应的水化物一定是强酸
D.X和R组成的化合物只含一种化学键
3、下列离子方程式正确且符合题意的是
A.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2,产生白色沉淀,发生的离子反应为Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H?
B.向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉,产生蓝色沉淀,发生的离子反应为Fe+2[Fe(CN)6]3?=Fe2++2[Fe(CN)6]4?,3Fe2++2[Fe(CN)6]3?=Fe3[Fe(CN)6]2↓
C.向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,证明一定发生离子反应:8MnO4-+5S2?+24H?=8Mn2++5SO42?+12H2O
D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,溶液变黄色:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?
4、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是()
A
B
C
D
勒夏特列原理
元素周期律
盖斯定律
阿伏加德罗定律
实验方案
结果
左球气体颜色加深
右球气体颜色变浅
烧瓶中冒气泡
试管中出现浑浊
测得为、的和
与的体积比约为2:1
(B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液)
A.A B.B C.C D.D
5、水处理在工业生产和科学实验中意义重大,处理方法很多,其中离子交换法最为简单快捷,如图是净化过程原理。有关说法中正确的是()
A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数未发生变化
B.通过阳离子交换树脂时,H+则被交换到水中
C.通过净化处理后,水的导电性不变
D.阳离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O
6、下列说法正确的是()
A.可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯
B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
C.一定条件下,乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应
D.向蛋白质中加入浓的Na2SO4溶液、CuSO4溶液均能凝结析出,加水后又能溶解
7、零族元素难以形成化合物的本质原因是
A.它们都是惰性元素 B.它们的化学性质不活泼
C.它们都以单原子分子形式存在 D.它们的原子的电子层结构均为稳定结构
8、用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是
A.甲用于制取氯气
B.乙可制备氢氧化铁胶体
C.丙可分离I2和KCl固体
D.丁可比较Cl、C、Si的非金属性
9、给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()
A.SSO2BaSO4
B.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)
C.MgCl2?6H2OMgCl2Mg
D.N2NO2HNO3
10、铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不正确的是
A.正极电极反应式为:2H++2e—→H2↑
B.此过程中还涉及到反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
C.此过程中铜并不被腐蚀
D.此过程中电子从Fe移向Cu
11、设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含nA个原子
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子
12、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(??)
A.1molSiO2所含Si-O键的数目为2NA
B.常温下,1LpH=9的CH3COONa溶液中由水电离的H+数目为10-9NA
C.40mL10mol/L浓盐酸与足量MnO2充分反应,生成的氯气分子数为0.1NA
D.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
13、将等量的固体Mg(OH)2,置于等体积的下列液体中
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