氧化还原反应-专题.docx

氧化复原反响专题

一.知识预备：

元素的化合价的判定

1、单质中元素的化合价为______；

2、在化合物中金属元素的化合价全部为______，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；

3、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为___________

4、标出以下化合物中划线元素的化合价：

HClO、KClO3、KMnO4、Na2S、KI、Fe2O3

5、化合价口诀：一价钾钠银铵氢，二价钙镁钡铅锌；

三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳；

一二铜汞二三铁，铝是三价要记得；

四六负二硫出现，氧是负二经常见。

二.从不同角度认识氧化复原反响：

1、得氧、失氧的角度认识氧化复原反响：

在反响CuO+H2=Cu+H2O中，

〔1〕得到氧，发生了反响，该物质作复原剂，

〔2〕____失去了氧，发生了反响，该物质作氧化剂，像这样一种物质被氧化，同时一种物质被复原的反响叫。

2、化合价升降角度认识氧化复原反响：

〔1〕氧化反响：物质所含元素化合价的反响；

〔2〕复原反响：物质所含元素化合价的反响；

3、电子转移角度认识氧化复原反响：

(1)2Na+Cl2=2NaCl反响过程中发生了电子的得失：

〔a〕钠元素从0价升高到价，一个钠原子一个电子，钠元素被。

〔b〕氯元素从0价降低到价，一个氯原子一个电子，氯元素被。

〔2〕H2+Cl2=2HCl反响过程中，发生了电子对的转移：

在反响中，氢原子和氯原子之间形成一个共用电子对，共用电子对____________氢原子，使氢元素由价升高到价，被__，发生了反响。共用电子对______氯原子，使氯元素由价降低到价，被，发生了反响。

三．氧化复原反响相关概念及相互关系：

氧化性：指物质的得电子能力。物质能得电子，那么具有氧化性，得电子能力越强，那么氧化性越强。

复原性：指物质的失电子能力。物质能失电子，那么具有复原性，失电子能力越强，那么复原性越强。

氧化剂：指得电子的反响物。

复原剂：指失电子的反响物。

氧化产物：指物质失电子被氧化所生成的产物。

复原产物：指物质得电子被复原所生成的产物。

复原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反响—得到_____产物〔失高氧还〕

即化合价升高，失去电子，被氧化，作复原剂，得氧化产物〔升失氧还氧〕

氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反响—得到_____产物〔得低还氧〕

〔反响物，物质〕〔元素〕〔生成物，物质〕

即化合价降低，得到电子，被复原，作氧化剂，得复原产物〔降得还氧还〕

问题思考：

1、分析以下变化过程，再填空

〔1〕HCl→Cl2发生了_______反响，HCl具有___________性

〔2〕HCl→H2发生了_______反响，HCl是____________剂

〔3〕Fe3＋→Fe需加_________剂，Fe3＋具有____________性

2、稀硝酸和铁反响的化学方程式为：，在此反响中，______是氧化剂,_________是复原剂,复原产物是_________；氧化产物是_________,_________元素具有复原性,_______元素具有氧化性。

例1..氯化碘〔ICl〕的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H2O的反响如下：

①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO以下表达中正确的选项是〔〕

A．反响①不是氧化复原反响B．反响②不是氧化复原反响

C．二者都是氧化复原反响D．在反响①中，Zn发生的是氧化反响

例2.以下有关反响:N2H5++2H2O2==N2+4H2O+H+的表达中正确的选项是

①N2H5+被氧化;②H2O2是复原剂;③N2是复原产物;④生成1molN2时,反响中电子转移总数为4NA

A只有①B①②C①④D全部

练习1：在氧化复原反响Cu＋4HNO3＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中，氧化剂〔〕、复原剂〔〕、氧化产物〔〕、复原产物〔〕分别是：

A、CuB、HNO3C、Cu(NO3)2D、NO2

练习2：以下过程必须参加复原剂才能实现的是〔〕

A、Na2SO3→Na2SO4B、MnO－4→Mn2＋

C、KClO3→KClD、Fe→Fe3＋

常见的氧化剂和复原剂：

(1)常见的氧化剂：

物质类型

举例

对应复原产物

活泼的非金属单质

F2、C12、Br2

X-#K]

O2、03

H2O

元素处于高化合价

时的化合物

氧化物

Mn02

Mn2+

含氧酸

浓硫酸

SO2

HN03

NO2或NO

盐

KMnO4

Mn2+、MnO2

Fe3+、Cu2+

Fe2+、Cu或Cu+

过氧化