2024届新高考二轮复习 水溶液中的离子反应与平衡 作业（全国通用） (1).doc

水溶液中的离子反应与平衡

五年高考练

考点1弱电解质的电离平衡

1.(2022全国乙,13)常温下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某体系中,H+与A-离子不能穿过隔膜,未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。

设溶液中c总(HA)=c(HA)+c(A-),当达到平衡时,下列叙述正确的是 ()

A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)

B.溶液Ⅱ中HA的电离度[

C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等

D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10-4

2.(2022广东,17改编)食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时,HAc的Ka=1.75×10-5=10-4.76。

(1)某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。

提出假设稀释HAc溶液或改变Ac-浓度,HAc电离平衡会发生移动。

设计方案并完成实验用浓度均为0.1mol·L-1的HAc和NaAc溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定pH,记录数据。

序号

V(HAc)/

mL

V(NaAc)/

mL

V(H2O)/

mL

n(NaAc)∶

n(HAc)

pH

Ⅰ

40.00

/

/

0

2.86

Ⅱ

4.00

/

36.00

0

3.36

…

Ⅶ

4.00

a

b

3∶4

4.53

Ⅷ

4.00

4.00

32.00

1∶1

4.65

①根据表中信息,补充数据:a=,b=。

②由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释HAc溶液,电离平衡(填“正”或“逆”)向移动;结合表中数据,给出判断理由:。

③由实验Ⅱ~Ⅷ可知,增大Ac-浓度,HAc电离平衡逆向移动。

实验结论假设成立。

(2)查阅资料获悉:一定条件下,按=1配制的溶液中,c(H+)的值等于HAc的Ka。小组提出:如果只有浓度均约为0.1mol·L-1的HAc和NaOH溶液,如何准确测定HAc的Ka?小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。

Ⅰ

移取20.00mLHAc溶液,用NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液V1mL

Ⅱ

,测得溶液的pH为4.76

实验总结得到的结果与资料数据相符,方案可行。

考点2酸碱中和滴定原理及其迁移应用

3.(2022山东,6)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度,应选甲基橙为指示剂,并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是 ()

A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中

B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液

C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体

D.达到滴定终点时溶液显橙色

4.(2023湖南,12)常温下,用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随η[η=]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 ()

A.Ka(CH3COOH)约为10-4.76

B.点a:c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C.点b:c(CH3COOH)c(CH3COO-)

D.水的电离程度:abcd

考点3盐类的水解及影响因素

5.(2023海南,14)25℃下,Na2CO3水溶液的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ()

A.c(Na2CO3)=0.6mol·L-1时,溶液中c(OH-)0.01mol·L-1

B.Na2CO3水解程度随其浓度增大而减小

C.在水中H2CO3的Ka24×10-11

D.0.2mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3mol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合,得到的溶液c(OH-)2×10-4mol·L-1

6.(2022湖南,13)为探究FeCl3的性质,进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L-1)。

实验

操作与现象

①

在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液,呈棕黄色;煮沸,溶液变红褐色

②

在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液,变红褐色;再滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀

③

在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液,变红褐色;将上述混合液分成两份,一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液,无蓝色沉淀生成;另一份煮沸,产生红褐色沉淀

依据上述实验现象,结论不合理的是 ()

A.实验①说明加热促进Fe3+水解反应

B.实验②说明Fe3+既发生了水解反应,又发生了还原反应

C.实验③说明Fe3+发生了水解反应,但没有发生