2024届新高考二轮复习 水溶液中的离子反应 作业（全国通用）.doc

水溶液中的离子反应

一、单选题

1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是（）

A．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强

B．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强

C．离子半径：XYZW

D．含W的盐溶液可能呈碱性

2．常态化核酸检测保护着我们的健康，核酸检测时的红色溶液是加入了酚红钠盐指示剂(变色pH如下图)的病毒保存液。如果该试样因非必要细菌大量增殖而变质，最有可能表现出什么颜色(已知细菌繁殖会产生较多)（）

变色pH1.23.06.58.0

橙色

黄色

棕黄

紫红

红

A．棕黄 B．黄色 C．红色 D．紫红

3．下列物质中，属于弱电解质的有（）

①②冰醋酸③④溶液⑤⑥⑦

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

4．下列物质属于弱电解质的是（）

A．C2H5OH B．CH3COOH C．盐酸 D．BaSO4

5．化学与生产、生活息息相关.下列做法正确的是（）

A．铵态氮肥和草木灰可以混合施用

B．废水中的、等离子可用处理

C．次氯酸钠溶液呈碱性，可用作胃酸中和剂

D．明矾溶于水形成胶体，可用于杀菌

6．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A．HCOOH+H2O?HCOO﹣+H3O+ B．CO2+H2O?HCO3﹣+H+

C．CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣ D．HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+

7．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（）

A．NaOH B．NH4Cl C．NaCl D．H2SO4

8．25℃时，CuS和ZnS悬浊液中对应离子浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A．25℃时，ZnS

B．25℃时，约为

C．在ZnS悬浊液中加入，可以发生反应

D．已知温度升高，CuS的溶解度增大，则图中对应线段向下平移

9．下列溶液一定呈中性的是（）

A．pH=7的溶液

B．溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液

D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

10．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()

酸

HX

HY

HZ

电离常数K/(mol·L－1)

9×10－7

9×10－6

1×10－2

A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ

B．反应HZ＋Y－=HY＋Z－能够发生

C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸

D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX溶液的电离常数

11．保持在室温下，将pH和体积相同的这两种酸(和)分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。已知：在室温下，和的电离常数分别为和，下列说法正确的是（）

A．溶液中水的电离程度：b点＞d点

B．曲线I代表的是溶液

C．从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子)

D．体积相同的a点两溶液分别与NaOH溶液恰好中和时，两份溶液中：

12．室温下，下列有关0.1mol?L－1氨水的说法正确的是（）

A．溶液的pH＞13

B．加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减小

C．该溶液中：c（OH－）=c（NH4+）

D．完全中和等物质的量的HCl，消耗的体积与0.1mol?L－1NaOH溶液一样多

13．盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是

A．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂

B．用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢

C．用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料

D．利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO2

14．HA、HB为两种一元酸，为研究25℃时反应的相关性质，查阅此温度下相关数据：△H=+29.1kJ/mol；△S=+150.0J/(K·mol)，下列说法正确的是（）

A．由于此过程△H0，故HB比HA内能更低

B．△S对该反应自发性的影响小于△H

C．相对于B-，A-与质子的结合能力更强

D．体积和物质的量浓度均相同的NaA和NaB两溶液中，前者离子总数更多

15．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，下列说法有误的是（）

A．“O”点导电能力为0的理由是在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子

B．A，B，C三点溶液c(H+)由大到小的顺序为B＞A＞C

C．若使C点溶液中c(CH3COO-)增大，溶液的c(H+)减小，可加入少量醋酸钠粉末

D．B点导电能力最强说明B点离子物质的量最大

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