中考化学总复习-化学计算精练练习全套.docxVIP

中考化学总复习-化学计算精练练习

一、选择题

1．(2017，德阳)向盛有10g某Cu—Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，

测得烧杯内物质的总质量为109.4g。则该合金样品中铜的质量分数是(C)

A．73%B．54%C．46%D．27%

2．(2017，哈尔滨)现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4g混合物，先加热完全

氧化后，再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为(A)

A．80%B．64%C．16%D．96%

3．(2017，济南)由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组合成的混合物10g，与足量盐酸反应产生1.0g氢

气，则混合物中一定含有的金属是(C)

A．锌B．铁C．铝D．镁

4．(2017，广安)用足量的CO还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到

沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是(C)

A．FeO

B．Fe2O3与Fe3O4的混合物

C．FeO与Fe3O4的混合物

D．Fe3O4

5．相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系

有以下几种猜测：①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝

Zn。其中合理的个数为(C)

A．5个B．4个C．3个D．2个

6．(2017，随州)"真爱生命，远离毒品"。冰毒是一种毒品，能引发急性心脑疾病，并出现狂躁、暴力、自

杀等倾向，其主要成分为甲基苯丙胺(化学式为C10H15N)。下列有关甲基苯丙胺的说法正确的是(C)

A．相对分子质量是82

B．碳、氢、氮三种元素的质量比为10∶15∶1

C．是由C、H、N三种元素组成的有机物

D．充分燃烧只生成二氧化碳和水

二、非选择题

7．(2017，武威)今年年初，科学家利用显微镜针头手工"敲打"原子，首次成功合成能稳定存在4天之久的

三角烯分子。三角烯(化学式为C22H14)将在量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域展现巨大应用潜力。请计

算：

(1)C22H14的相对分子质量是__278__。

(2)C22H14中碳、氢元素的质量比为__132∶7__。

(3)C22H14中碳元素的质量分数为__94.96%__(计算结果精确到0.01%)。

8．维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：

(1)维生素C的相对分子质量为__176__。

(2)维生素C中碳、氢两种元素的质量比__9∶1__(写最简比)。

(3)维生素C中__氧__元素的质量分数最大。

9．(2017，遵义正安七中一模)"黄铜"是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行实验，取

10g样品加入50g稀硫酸中，恰好完全反应，称量剩余物为59.9g。求：

(1)产生氢气的质量为__0.1__g__。

(2)计算黄铜样品中铜的质量分数。

解：(1)由质量守恒定律可知，产生的H2的质量为：10g＋50g－59.9g＝0.1g；

(2)设黄铜样品中锌的质量为x。

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

652

x0.1g

65

x＝

2

0.1gx＝3.25g

黄铜样品中铜的质量分数为：10g－3.25g

10g×100%＝67.5%。

答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。

10．(2017，重庆)合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式

为：K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液

50g。试计算：

(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为__________。

(2)若把50g该溶液稀释为溶质质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。

(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

解：(1)碳酸钾(K2CO3)中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为：(39×2)∶12∶(16×3)＝13∶2∶8；

(2)若把50g10%该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，设加入的水的质量为x。

50g×10%＝(50g＋x)×4%，x＝75g；

(3)设碳酸钾的质量为y，二氧化碳的质量为z，溶质质量分数为10%的溶液50g中，碳酸氢钾的质量为

10%×50g＝5g。

K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3