初三化学上册1-5单元知识点汇总.doc

初三化学上册1－5单元知识点汇总

一．方程式共14个

．化合反应：

1.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：4P+5O22P2O5

冒大量的白烟，生成白色固体，放出热量

2.硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫：S+O2SO2

明亮蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体

3.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：C+O2CO2

燃烧更旺，白光，产生无色无味使石灰水变浑浊的气体

4.镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O22MgO

剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟

5.氢气中空气中燃烧生成水：2H2+O22H2O

发出淡蓝色的火焰，放出热量，有水雾生成

6.铁在氧气中燃烧四氧化三铁：3Fe+2O2Fe3O4

剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

．分解反应：

7.加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

8.加热氯酸钾生成氯化钾和氧气：2KClO32KCl+3O2↑

9.实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑

10.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

．置换反应：

11．锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

12．铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

．复分解反应：

13．碳酸钠与浓盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

白色粉末消失，无色无味气体产生

14．硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜和硫酸钠：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

蓝色溶液变成蓝色沉淀

二．概念。

1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等可燃性、能支持燃烧、能与某物质反应

分子和原子、元素

分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。

分子的特点：分子的质量和体积很小；分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快；分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。（物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故.）

2、原子是化学变化中的最小粒子

原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。

例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子核质子和中子

原子

3、原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数核外电子

相对原子质量=质子数+中子数

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（带正电荷）、中子（不带电）、电子（带负电荷）。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！有一种氢原子无中子）。

某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。

4、单质和化合物的区别是元素的种类不同。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。

①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的，如金属汞有汞原子聚集而成。

③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。

④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。

水

1、电解水：正、阳、氧（气）；负、阴、氢（气）；氢气和氧气的体积比＝2：1

电解水的实验可以得出的