初三化学酸碱盐归纳总结.doc

初中化学酸碱盐归纳总结

酸和碱

盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。

酸→H++酸根离子

氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OHˉ。

碱→金属离子+OHˉ

3.变色规律：

石蕊（紫）

酚酞（无色）

酸

红色

不变色

碱

蓝色

红色

酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸

浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味

有刺激性气味

无

特性

挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)

吸水性脱水性

强氧化性腐蚀性

用途

=1\*GB3①金属除锈

=2\*GB3②制造药物

=3\*GB3③人体中含有少量盐酸，助消化

=1\*GB3①金属除锈

=2\*GB3②浓硫酸作干燥剂

=3\*GB3③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。即金属+酸→盐+氢气

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

酸能使某些金属氧化物反应，生成盐和水。即碱性氧化物+酸→盐+水

铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黄色溶液）；

铁锈+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O

碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。即碱+酸→盐+水

NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O+CO2↑

（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠

氢氧化钙

颜色、状态

白色固体，极易溶于水（溶解放热）

白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）

熟石灰、消石灰

制法

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O==Ca(OH)2

用途

=1\*GB3①氢氧化钠固体作干燥剂

=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造纸

=3\*GB3③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

=1\*GB3①工业：制漂白粉

=2\*GB3②农业：改良酸性土壤、配波尔多液

=3\*GB3③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

酸+碱→盐+水

NaOH+HCl=NaCl+H2O

盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

注：=1\*GB3①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2ΔCuO+H2O

2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

四、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物

碱性氧化物

定

义

凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物

凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

大多数金属氧化物是碱性氧化物

所有碱性氧化物是金属氧化物

化

学

性

质

（1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4

（1）