水溶液中的离子平衡知识点总结.pdf

第三章水溶液中的离子平衡

一、弱电解质的电离

1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解

质。

混和物

2、电解质与非电解质本质区别：

物质单质

电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物

强电解质：强酸，强碱，大多数盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO

4

纯净物

注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO、NH、CO等属于非

电解质

232

电解质弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水。如HClO、NH·HO、Cu(OH)、

化合物322

HO……

2

③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO不溶于水，但溶于水

4

非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。如SO、CO、CHO、CH=CH

32612622

的BaSO全部电离，故BaSO为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性

44

无关。

3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子

结合成电解质分子时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

4、影响电离平衡的因素：

A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的

方向移动。C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的

电解质，会减弱电离。D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某

种离子反应的物质时，有利于电离。

9、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）

10、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生

成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做

电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。）

+-+-

表示方法：ABA+BKi=[A][B]/[AB]

11、影响因素：

a、电离常数的大小主要