高三化学《电化学知识复习专题》复习公开课教案.doc

高三化学《电化学知识复习专题》复习公开课教案

【学习目标】：1、理解原电池原理；初步了解化学电源；了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。

2、理解电解原理；了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。

【教学重点】：1、原电池原理和电解原理，

2、电极判断及电极反应式的书写。

【教学方法】：讨论——分析——归纳

【教学用具】：多媒体

【教学过程】：

教学内容

教师活动

学生活动

设计意图

投影：高考题（2004全国高考27题）

阅读、思考

明确高考什么？如何考？

投影本节课学习目标

、思考

明确本节习题课的要求

复习导入

投影问题：下列装置是原电池还是电解池？

思阅、读考

回答：分别是：电解池、原电池、电解池、电解池

回顾知识

设问：原电池的工作原理和形成条件（以Cu―Zn—H2SO4为例）

回答：原电池的工作原理及形成条件

回顾知识：

理解原电池和电解的工作原理

例题1

投影：例题1

引导学生思考例题1，

点拨解题思路

思考、回答

提高学生分析问题和解决问题的能力

例题2

投影：例题2

思考

回答：

明确电极反应式的书写方法和规律

设问：如何判断原电池的两个电极？

如如何正确书写电极反应式？

提示：书写电极反应式应注意的问题。

思考

回答：电极反应式的书写:

(1)明确反应物和生成物及产物化合价

(2)介质(如H+、OH－)是否参加反应

(3)是否满足质量守衡、电荷守衡

提高学生的归纳总结能力

练习1

投影：练习1

完成练习1

进一步巩固书写原电池电极反应式的方法规律

例题3

投影：例题3

分析、讨论、回答

提高学生分析问题和解决问题的能力

例题4

投影：例题4：

提示解题思路

学生分析解题思路：

由pH从6.0变为3.0，可知生成了n(H＋)=(10－3－10－6)mol/L×1L=10－3mol

由电极反应式可得关系式：OH－～H＋～Ag

所以生成Ag的质量为：

10－3mol×108g/mol=0.108g

提高学生分析问题能力和计算能力

练习2

投影：练习2

思考

回答

进一步加深巩固

小结

布置作业

整理好学案、完成课后练习

电化学知识专题复习学案

一、基础知识回顾

【问题】下图所示装置，属于原电池还是电解池？

写出有关的电极反应式和总反应方程式。

(1)(2)(3)(4)(5)

二、典型例题

【例1】(高考北京卷)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有

酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。

(1)接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气

体生成，则：

①C(Ⅰ)电极名称极，电极反应式是。

②写出C（Ⅱ）极的电极产物应用于化工生产上的一个化学

方程式。

③该装置的总反应化学方程式。

一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：

C（I）的电极名称是；其电极反应式。

C（II）的电极反应式是。

（2）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。

若将该反应设计成一个原电池，则负极反应式，

正极反应式。

【例2】(1)今有2H2+O2==2H2O反应，构成燃料电池，以多孔石墨为

电极，装置如图，电解质为KOH溶液，则a为极，b为极。

电极反应式：负极，正极，

(2)如果把KOH改为H2SO4作导电物质，则电极反应式：

负极____________正极____________

(1)和(2)的电解质溶液不同，反应进行后溶液的PH值各有何变化__________

(3)如果把H2改为CH4，KOH作导电物质，则电极反应为：

负极__________________正极___________

总反应式___________