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高中化学知识点总结

高中化学知识点总结

一、物质的颜色及分类

单质：石墨-黑色，金刚石-无色，硅-灰黑色，F2-淡黄绿色，Cl2-黄绿色，Br2-深红棕色，I2-紫黑色。

白磷-白或黄色，红磷-红棕色，硫-淡黄色，铜-紫红色，金-金色，铯-金色。

氧化物：NO2-红棕色，N2O4-无色，Na2O2-淡黄色，FeO-黑色，Fe2O3-红棕色，Fe3O4-黑色，MnO2-黑色，CuO-黑色，Cu2O-红色，HgO-红色，Ag2O-棕黑色。

酸或碱：Fe(OH)2-白色，Fe(OH)3-红褐色，Cu(OH)2-蓝色。

盐：KMnO4-紫黑色，FeS-黑色，FeS2-黄色，CuS-黑色，Cu2S-黑色，HgS-黑色，PbS-黑色，FeCl3-棕褐色。

FeSO4·7H2O-绿色，CuCl2-棕黄色，CuSO4·5H2O-蓝色，CuSO4-白色，Cu2(OH)2CO3-绿色，AgCl-白色，AgBr-淡黄色，AgI-黄色，Ag2CO3-白色，Ag3PO4-黄色。

水合离子或络离子：Cu2+-蓝色，Fe2+-浅绿色，Fe3+-棕黄色，MnO4--紫白色，[CuCl4]2--黄色，Fe(SCN)2+-白色。

焰色反应：Na+-黄色，K+-紫色(透过蓝色钴玻璃)。

注：(1)Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。(2)CuCl2稀溶液为蓝色，浓溶液呈绿色。

附1：卤素单质及其溶液(由稀到浓)颜色

卤素：气态液态固态水溶液有机溶液

氟：淡黄绿色

氯：黄绿色

溴：红棕色

碘：紫红色

注：(1)常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl4、CS2等，它们均为无色。(2)碘酒为褐色。

附2：常用酸碱指示剂变色范围

指示剂：PH范围：中间色：酸色：碱色

甲基橙：3.1～4.4：橙色：红色(pH＜3.1)：黄色(pH＞4.4)

石蕊：5.0～8.0：紫色：红色(pH＜5.0)：蓝色(pH＞8.0)

酚酞：8.2～10.0：粉红色：无色(pH＜8.2)：红色(pH＞10.0)

注：(1)蓝色石蕊试纸遇酸变红；红色石蕊试纸遇碱变蓝。(2)pH试纸(黄色)遇酸变红，遇碱变蓝。

附3：pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性越强，蓝色越深。红色石蕊试纸：红色(用于检验碱性物质)；蓝色石蕊试纸：蓝色(用于检验酸性物质)；淀粉试纸：白色(用于检验碘单质)；KI—淀粉试纸：白色(用于检验氧化性物质)。

1.久臵的浓硝酸(溶有NO2)呈黄色,工业盐酸(含杂质Fe3+)呈黄色。

2.粗溴苯(含杂质Br2)呈褐色,粗硝基苯(含杂质NO2)呈淡黄色(了解).3.无色的苯酚晶体露臵空气中可被氧化成粉红色的有机物(了解)。

4.苯酚与Fe3+作用呈紫色(了解)。

5.I2与淀粉溶液作用呈蓝色。6.蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。

二、俗名总结

3

1.CaO-生石灰2.乙炔-电石气3.乙醇-酒精4.丙三醇-甘油5.苯酚-石炭酸

6.甲醛-蚁醛7.乙酸-醋酸8.三氯甲烷-氯仿9.NaCl-食盐10.NaHCO3-小苏打

11.CO2(s)-干冰12.Na2CO3-纯碱、苏打13.NaOH-烧碱、火碱、苛性钠

14.SiO2-石英、硅石15.CuSO4〃5H2O-胆矾、蓝矾16.甲烷-沼气、天然气的主要成分17.Ca(OH)2-熟石灰、消石灰18.CaCO3-石灰石、大理石19.Na2SiO3水溶液-水玻璃、泡花碱2022Al(SO4)2〃12H2O-明矾

三、重要物质的用途

1.干冰、AgI晶体—－人工降雨剂2.AgBr—－照相感光剂3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂

4.钠——很强的还原剂,制高压钠灯

5.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂

6.明矾——净水剂

7.重晶石——“钡餐”

8.波尔多液——农药、消鸩杀菌剂

9.SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO410.白磷——制高纯度

4

磷酸、燃烧弹

12.氯气——漂白(HClO)、消鸩杀菌等14.乙烯——果实催熟剂、有机分化基础原料

15.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等16.维生素C、E等——抗氧化剂

17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18.O3——漂白剂(脱色剂)、消鸩杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)19.石膏——制模子、水泥软化调节剂、做豆腐顶用它使卵白质凝结(盐析);2022aHCO

3、Al(OH)3——治疗胃酸过多,NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一

21.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业,也可以用来制造其他钠的化合物

22.SiO2纤维——光导纤维(光纤),广泛用于通讯、医疗、息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。23.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器