高中化学必修2优质学案：1.3.3 预测元素及其化合物的性质.pdfVIP

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3课时预测元素及其化合物的性质

核心素养发展目标]1.以硅及其化合物为例，学会从元素在周期表中的位置、物质类别、元

素化合价等角度认识含有该元素物质的化学性质，形成对元素及其化合物的多维立体认识网

络。2.了解元素周期表与元素周期律的应用，建立“位构—性”关系应用的思维模型。

硅及其化合物化学性质预测预测依据

硅位于元素周期表中的第3周期ⅣA族

硅原子最外层有4个电子，最高正化合

元素在周期表

硅(Si)价为＋4价，最低负化合价为－4价

中的位置

硅的非金属性比同周期磷元素弱

硅的非金属性比同主族碳元素弱

具有酸性氧化物的性质，能与碱(如

NaOH溶液)反应，高温时能与碱性氧化物质类别

二氧化硅(SiO)物(如CaO)反应

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二氧化硅中硅元素为＋4价，具有氧化

元素化合价

性，能与某些还原剂(如碳)在高温下反应

具有酸的性质，能与碱(如NaOH溶液)

物质类别

反应

硅酸(HSiO)

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元素在周期表

酸性比碳酸、磷酸弱

中的位置

想类别：由该物质所属的类别分析推测其性质。

看价态：由主要元素的化合价推测其氧化性或还原性。

判位置：由主要元素在周期表中的位置推测其性质。

1

2

(1)()

(2)硅原子最外层有4个电子，既不易得到电子，也不易失去电子()

(3)二氧化硅为酸性氧化物，与任何酸都不能反应()

(4)硅酸钠溶液中加入盐酸，有白色沉淀生成()

(5)硅是常温下稳定的半导体材料()

[](1)√(2)√(3)×(4)√(5)√

1．用原子结构的相关知识解释：

(1)硅原子得电子能力比磷原子弱。

提示硅、磷元素位于同一周期，硅原子的核电荷数较小，原子半径较大，原子核对最外层

电子的吸引作用较弱，因此硅原子得电子能力比磷原子弱。

(2)硅元素的非金属性比碳元素弱。

提示硅、碳元素位于同一主族，硅原子电子层数较多，原子半径较大，原子核对最外层电

子的吸引作用较弱，硅原子得电子能力比碳原子弱，硅元素的非金属性比碳元素弱。

2．如何用二氧化硅为原料来制取硅酸？写出有关反应的化学方程式。

提示①SiO＋2NaOH===NaSiO＋HO

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