2019高考化学考点必练专题16电离平衡知识点讲解10444.pdf

考点十六电离平衡知识点讲解

【知识讲解】

一、弱电解质的电离

1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

电解质——离子化合物和部分共价化合物非电解质——大多数共价化合物

注意：

①电解质、非电解质都是化合物

②SO、NH、CO等属于非电解质

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③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO不溶于水，但溶于水的BaSO全部电离，故

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BaSO为强电解质）

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2、弱电解质的电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合

成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

3、影响电离平衡的因素：

①温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

②浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

③同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会抑制电离。

④其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，则促进电离。

4、电离方程式的书写：用可逆符号，多元弱酸的电离要分步写（第一步为主）

5、电离平衡常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种

离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，

（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。）

+-

表示方法：ABA+BK=

电离平衡常数的影响因素：

a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。

b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响。

c、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。

典例1（2018届山西省大同市第一中学高三11月月考）常温下，有盐酸和醋酸两种溶液，

--

c(Cl)=c(CHCOO),下列叙述正确的是

3

A.用该醋酸和盐酸做导电性实验，盐酸的灯泡更亮。

B.用水稀释相同倍数后醋酸溶液的pH小于盐酸

--

C.分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中:c(Cl)=c(CHCOO)

3

D.醋酸溶液的pH大于盐酸

【答案】B

典例2（2019届浙江省杭州市建人高复高三上学期第一次月考）25℃时，甲、乙两烧杯分别

盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是

A．物质的量浓度：c=2c

甲乙

－－－

B．水电离出的OH浓度：c(OH)＝c(OH)

甲乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙

D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1

【答案】D

【解析】盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，其pH相等说明氢离子浓度相等。A.盐酸和硫

酸溶液中氢离子浓度相等时，盐酸浓度为硫酸浓度的2倍，即c=2c，故A正确；B.pH

甲乙

相等说明氢离子浓度相等，则氢氧根离子浓度也相等，故B正确；C.pH相等说明氢离子浓

度相等，若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH都为7，故C正确；D.甲、

乙烧杯中溶液混合时，若不考虑体积变化，氢离子浓度不变，故D错误。

典例3（2018届河北省邯郸市高三上学期摸底考试）亚氯酸（HClO）是一种中强酸，易分

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解，亚氯酸及其盐类在工业生产和环境治