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本章知识体系构建
一、硫及其化合物
二、氮及其化合物
三、无机非金属材料
第一节硫及其化合物
第1课时硫和二氧化硫
[核心素养发展目标]1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。
一、硫
1．硫——重要的非金属元素
硫元素位置
原子结构示意图
非金属性
主要化合价
第三周期ⅥA族
比氧弱
－2、＋4、＋6
2.硫的性质
(1)物理性质
单质硫(俗称硫黄)，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
(2)化学性质
(1)硫元素在自然界中只存在化合态，没有游离态(×)
(2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应(√)
(3)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤(×)
(4)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS(×)
(5)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3(×)
(6)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂(×)
1．实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。
(1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为____________________。
(2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为3S＋6NaOHeq\o(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现________性和________性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________，写出上述反应的离子方程式：_____________________________。
(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。
答案(1)易溶于CS2
(2)氧化还原2∶13S＋6OH－eq\o(=====,\s\up7(△))2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋3H2O
(3)2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)＋6H＋===3S↓＋3H2O
2．(2019·山东济南外国语学校月考)下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是_________________________________________(填序号)。
①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2⑧Cu2S⑨HgS⑩Ag2S
答案②③④⑦⑧⑨⑩
(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：
H2eq\o(S,\s\up6(－2))、Na2eq\o(S,\s\up6(－2))、Feeq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(←――――,\s\up7(被还原))eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(――→,\s\up7(被氧化))eq\o(S,\s\up6(+4))O2、eq\o(S,\s\up6(+4))Oeq\o\al(2－,3)、eq\o(S,\s\up6(+6))Oeq\o\al(2－,4)
(2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。
(3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。
二、二氧化硫
1．物理性质
二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解40体积的二氧化硫。
2．二氧化硫性质探究
实验操作
(1)
(2)测溶液pH
实验现象
(1)试管中液面上升
(2)pH试纸呈红色
振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色
结论
SO2易溶于水，且溶液呈酸性
SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定
3.二氧化硫的化学性质
(1)SO2具有酸性氧化物的通性
①写出下列反应的化学方程式：
a．和水反应：SO2＋H2OH2SO3(可逆反应)。
b．和澄清石灰水反应：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。
c．和CaO反应：SO2＋CaO===CaSO3。
②可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
在可逆反应的化学方程式中用“”代替“===”。
(2)从元素化合价变化角度分析SO2性质
(3)SO2的特性——漂白性
它能与某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
4．二氧化硫的用途
二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。
(1)SO2的水溶液中存在SO2、H
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