胶体的性质课件高一上学期化学人教版必修第一册.pptx

第1节元素与物质分类

第2课时一种重要的混合物——胶体

1．知道胶体是一种分散系，由于分散质颗粒大小与溶液、浊液不同，可以通过渗析法分离溶液和胶体；知道胶体可以产生丁达尔现象，形成宏观辨识与微观探析的化学核心素养。

2．通过对胶体制备与性质的学习体会科学探究与创新意识的化学核心素养。

学习目标

一、一种重要的混合物——胶体

1.分散质:

2.分散剂:

3.分散系:

被分散成微粒的物质。

分散质分散到另一种物质中，这种物质叫分散剂。

由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。

分散系：

由一种或几种物质分散于另一种物质中形成的混合物。

学习目标1：认识胶体，掌握胶体的本质特征

分为溶液、浊液、胶体。

100nm

1nm

分散质粒度

分散系类别

溶液

浊液

胶体

二、几种常见的分散系

分类依据：

分散质微粒直径的大小。

分散质微粒直径介于1—100nm之间的分散系称为胶体

学习目标1：认识胶体，掌握胶体的本质特征

胶体的分类

胶体

气溶胶

液溶胶

固溶胶

如：烟、雾、云

如：牛奶、鸡蛋清

如：有色玻璃、烟水晶

三种分散系

氯化铁溶液

氢氧化铁胶体

氢氧化铁浊液

观察对比三种分散系的外观状态

学习目标2：掌握胶体的性质

实验探究2

1.如何简单地区分溶液与胶体？

丁达尔现象：当可见光束通过胶

体时，在入射光侧面可观察到光

亮的通路。

区分溶液和胶体

思考讨论

激光笔照射胶体和溶液产生不同现象的原因。

思考讨论

氢氧化铁胶体和浊液二者性质差异为何如此巨大？

氢氧化铁浊液

氢氧化铁胶体

胶体的分散质粒子没有聚集，浊液的分散质粒子聚集形成大颗粒的粒子。它对光只有反射作用,无法发生光的散射作用,也就是没有丁达尔效应。

生活中的丁达尔

思考讨论

2.如何对三种分散系进行分离？

资料支持：半透膜孔径小于1nm。

过滤

分离浊液和胶体

渗析

分离溶液和胶体

胶体提纯

半透膜：动物肠衣、蛋壳膜、羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等

胶体的分离

微观角度：三种分散系的分离

滤纸

半透膜

浊液

胶体

溶液

①

②

应用：血液透析

胶体的电泳

注：不同的胶粒可能带不同的电荷。

3.电泳：胶体微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象。

氢氧化铁胶体粒子结构

氢氧化铁胶粒带正电荷，在电场的作用下向阴极作定向移动（主要原因是分散质微粒细小且具有巨大的比表面积，能吸附电性相同的离子而带电）。

应用：工业用于电泳电镀

思考讨论

4.如何打破胶体的介稳性使胶体微粒聚集?

加入电解质溶液；加入带相反电荷的胶体；加热；搅拌。

胶体的聚沉：胶体微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。

胶体具有介稳性的原因是①氢氧化铁胶粒带同种电荷，胶粒之间相排斥，不易聚集成大颗粒，使其可以稳定存在。

②胶体的分散质微粒小，质量轻，其运动方向时刻在发生变化，不易发生聚集而沉降

自制豆腐

胶体的聚沉

目标检测

在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是[]

A、FeCl3溶液具有杀菌消毒作用

B、FeCl3溶液能使血液凝聚

C、FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口

D、FeCl3溶液能使血液发生化学变化

B

思考讨论

如何制备氢氧化铁胶体？

※制备氢氧化铁胶体的实验步骤：

将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，

加热至溶液呈透明的红褐色。

该化学方程式不用“↓”等符号，不能过度加热，以免Fe(OH)3胶体发生聚沉。

河水中细小的沙粒悬浮于水中形成胶体，遇到海水时形成沙洲，比如长江三角洲、珠江三角洲，你能解释这些区域的形成原理吗？

学以致用

海水含盐量高，有大量的阴、阳离子，河水胶体微粒所带的电荷被中和，发生了胶体聚沉现象。

胶体在生活中的应用

目标检测

牛奶是常见的胶体，牛奶中的微粒可以与酸中的物质反应，也就是聚沉，使牛奶中的蛋白质沉淀而凝结成块，不利于消化吸收。

生活小贴士：

解释喝完牛奶不能吃酸性食物原因。