中考化学必备――初中化学知识点总结 .pdf

2010中考化学必备初中化学知识点总结（新）

一基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理，性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

（如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

（如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）

5、纯净物：由一种物质成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物成，各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素成的纯净物

11、化合物：由不同种元素成的纯净物

12、氧化物：由两种元素成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量二

相对原子质量R质子数+中子数（因为原子的质量主要集中在原子核）

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

17、原子的结构：

原子、离子的关系：

注：在离子里，核电荷数二质子数丰核外电子数

18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）

①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A+B=AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB=A+B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC

+B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）

缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没

有变化的物质（注：2H202===2H20+02t此反应Mn02是催化剂）

21、质量守，恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是

溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多

少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这

种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HC1=H++Cl-

HN03二二H++N03-

H2S04=2H++S042-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：K0H二二K++0H-

NaOH二二Na++0H-

Ba（OH）2=Ba2++20H-

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KN03=K++N03-

Na2S04=2Na++S042-

BaC12==Ba2++2C1-

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2C03.10H20、CuS04.5H20）

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，

能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。

二基本知识、理论：

1、空气i的分'氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占