1.1.2粗盐提纯经典.ppt

SO42-的检验方法：操作：取少量待测液于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀，再加入BaCl2溶液。现象：生成白色沉淀（BaSO4）。结论：存在SO42-。注意排除CO32-、SO32-、Ag+等离子的干扰！试剂：BaCl2溶液、盐酸海水晒盐海盐岩盐湖盐井盐粗盐粗盐的简单提纯实验目的：除去粗盐中混有的泥沙实验药品与装置：5g粗盐、10mL水、烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿。实验步骤：粗盐溶解过滤蒸发产品玻璃棒的作用：1.溶解时搅拌，加速粗盐溶解。2.过滤时，玻璃棒起引流作用，防止溶液溅出。3.蒸发时，用玻璃棒搅拌滤液，防止滤液局部受热引起液体迸溅。4.蒸发结束，用玻璃棒转移固体。思考你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？只能出去不溶性的泥沙;可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐(Na2SO4)等无法除去。海水的化学组成示意图化学除杂除杂原则：*不增（尽量不引入新杂质）*不减（尽量不损耗样品）*易分（容易分离——生成完全不溶物或气体）*复原（除去各种杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；过量试剂要除尽；设计所加试剂的先后顺序！利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4等杂质？利用什么试剂除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐(Na2SO4)杂质？思考：应加入什么试剂？一些物质的溶解性资料：OH-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微试一试：杂?质加入的试剂化学方程式硫酸盐BaCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl加入除杂试剂的顺序可以是：过滤过滤过滤注意☆Na2CO3溶液在BaCl2溶液的后面☆稀盐酸过滤后加入依次加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠。去除杂质——过滤——得到沉淀和滤液——加入稀盐酸溶液——蒸发结晶——得到纯净盐（氯化钠）（流程图如下）粗盐的精确提纯除去Na2SO4，BaCl2过量引入新的杂质BaCl2除去MgCl2，NaOH过量引入新的杂质NaOH除去粗盐中的不溶性杂质泥沙，可溶性杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2除去CaCl2步骤②中过量的BaCl2，Na2CO3过量引入新的杂质Na2CO3除去步骤③中过量的NaOH和步骤④中过量的Na2CO3综合运用：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，其作用是______。(2)第②步操作的目的是除去。(3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、______(4)在第③步操作中，选择除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是____________