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高一化学必修一钠教案及练习题

钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，这足以证明钠元素对人类的重要性。下面是由学习啦我为您带来的高一化学必修一钠教案及练习题，希望对大家有所帮助。

高一化学必修一钠教案：

教学目的：

1、使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。

2、通过Na2CO3和NaHCO3的热稳定性试验，使学生了解鉴别它们的方法。

3、使学生相识对比的学习方法。

教学重点：

1、Na2O2的性质

2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法

教学难点：

过氧化钠与二氧化碳、水的反应

教学用具：

大小试管、火柴、脱脂棉、石棉网、小气球、玻璃管、胶头滴管、酒精灯、铁架台、镊子、带导管的塞子

Na2O2、水、稀HCl、Na2CO3、NaHCO3、澄清石灰水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、酚酞

教学过程：

(引言)上一节我们学习了钠的性质与非金属、水、酸、盐等的反应，由于Na的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。钠的化合物再初中化学中已介绍过NaOH和NaCl，本节我们就来学习其他几种比较重要的钠的化合物氧化钠、过氧化钠、碳酸氢钠和碳酸钠。(板书)其次节钠的化合物

一、过氧化钠(Na2O2)1、物理性质

(讲解并描述)Na2O2通常为淡黄色粉末状固体展示Na2O2

(板书)2、化学性质(1)与水的反应

(演示试验)试验2-5补充：向放出氧气后的试管加入少量的水，再滴入2滴酚酞试液，视察现象。试验目的：探究过氧化钠与水反应的状况(试验现象)带火星的木条猛烈燃烧起来，试管内的溶液由无色变为红色。

∵生成了氧气∵生成了碱

综合反应物Na2O2和H2O的组成考虑

(试验结论)在通常状况下，Na2O2与水猛烈反应，生成NaOH和O2:

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

(分析)该反应事实上分两步进行：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+O2↑(演示试验)试验2-6滴水生火

试验目的：进一步探究过氧化钠与水反应的状况

(试验现象)棉花燃烧起来

(试验结论)过氧化钠与水的反应是一个放热反应，放出的热能使脱脂棉燃烧，而反应中生成的氧气又使脱脂棉的燃烧加剧。

(过渡)同样,Na2O2与CO2也能反应生成氧气，支持脱脂棉的燃烧，同时生成Na2CO3。(演示试验)吹气生火脱脂棉内包Na2O2，通过长玻璃管向其中吹气。(试验现象)棉花燃烧起来

(试验结论)通常状况下，过氧化钠易跟CO2反应，生成Na2CO3和O2:(板书)(2)与CO2的反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2留意氧气后不用标↑

(说明)过氧化钠与CO2的反应也是一个放热反应，放出的热能使脱脂棉燃烧，而反应中生成的氧气又使脱脂棉的燃烧加剧。所以Na2O2可用作供氧剂

(学生活动)用双线桥法标出电子转移的方向和数目(Na2O2中O显-1价)得2xe-得2xe-

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

失2xe-失2xe-离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2↑

(板书)(3)与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑2Na2O2+4H=4Na+2H2O+O2↑

(说明)酸比水更易与Na2O2反应，反应的实质都是H+与Na2O2反应生成Na和H2O2，再由H2O2分解得到H2O和O2.

(小结)从Na2O2与H2O、与CO2、与酸反应均得O2，可知Na2O2有较强的氧化性(演示试验)在盛有少量酚酞试液的试管中渐渐加入Na2O2粉末，振荡(试验现象)有气体生成，溶液颜色先变红，后褪色

(分析)∵先生成了NaOH使之变红，褪色说明白Na2O