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天津市河北区2021-2022学年高二上学期期末质量检测化学试题

阅卷人

一、单选题

得分

1．下列有关能量变化的说法中错误的是（）

A．化学变化必然伴随能量变化

B．化学变化中的能量变化主要由化学键的断裂和形成引起

C．若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应

D．1mol石墨转化为金刚石要吸收1.9kJ的热能，则石墨比金刚石稳定

2．根据热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝-297.2kJ/mol分析，下列说法中错误的是（）

A．S(s)在O2(g)中燃烧是放热反应

B．16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量

C．反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH大于-297.2kJ/mol

D．1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和

3．在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3?N2+3H2。已知NH3起始浓度是2.6mol?L-1，4s末为1.0mol?L-1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v(NH3)应为（）

A．0.04mol?L-1?s-1 B．0.4mol?L-1?s-1

C．1.6mol?L-1?s-1 D．0.4mol?L-1?min-1

4．下列措施可使H2的生成速率减小的是（）

A．Na与H2O反应制取H2，增加H2O的用量

B．Mg与H2O反应制取H2，将冷水改为热水

C．碳粉与H2O(g)反应制取H2，增加碳粉的用量

D．Al与稀硫酸反应制取H2，向稀硫酸中加入K2SO4溶液

5．在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2混合气在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，下列有关说法正确的是（）

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B．当符合3v正(N2)=v正(H2)时，反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2

D．当N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2，反应达到平衡状态

6．在1L密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g），达到平衡时X、Y、Z的物质的量分别为0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持温度和容器体积不变时，再向容器中充入X、Y、Z的物质的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，则下列说法正确的是（）

A．化学平衡常数不变，平衡不移动

B．向正反应方向移动

C．向逆反应方向移动

D．容器内压强始终保持原来的2倍

7．由下列生产或实验得出的相应结论错误的是（）

事实

结论

A

其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短

当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快

B

工业合成氨，在400~500℃比室温更适合合成氨的反应

升高温度提高平衡转化率

C

在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)?N2H4(l)+H2(g)，把容积的体积缩小一半

正、逆反应速率均加快

D

向A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快

当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

A．A B．B C．C D．D

8．下列说法正确的是（）

A．吸热反应不可以自发进行

B．同种物质固态时，熵值最大

C．能够自发进行的反应一定是熵增的过程

D．铁在潮湿的空气中生锈的过程是自发的

9．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了（）

A．降低氨气的沸点 B．增大化学反应速率

C．提高氮气和氢气的利用率 D．提高平衡混合物中氨的含量

10．羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+H2O?NH3OH++OH-。温度不变条件下向该溶液中加入NaOH固体，下列说法错误的是（）

A．平衡常数K减小 B．n(OH-)增大

C．平衡向左移动 D．n(OH

11．下列说法正确的是（）

A．电离平衡常数受溶液浓度的影响

B．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

C．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中大

D．H2CO3的电离常数表达式：K＝c(C

12．下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH-)的是（）

A．向水中通入SO2 B．将水加热煮沸

C．向水中加入NaCl D．向水中加入少量Na2O

13．下列说法错误的是（）

A．用热的纯碱溶液去除油污

B．FeS溶于稀H2SO4，而CuS不溶于稀H2SO4，Ksp(FeS)＜KspCuS)

C．用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离