3.2.3铁的重要化合物.ppt

第4课时铁盐和亚铁盐1.练习:(1)Fe(OH)2和盐酸反应的离子方程式为________________。(2)Fe(OH)3和盐酸反应的离子方程式为________________。(3)Fe(OH)2在一定条件下可转化为Fe(OH)3，化学方程式为________________。现象为白色沉淀迅速变为________，最终变为________色沉淀。1.(1)Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O(2)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(3)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3灰绿色红褐[小结]Fe2＋与Fe3＋的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别：(1)观察法：其溶液呈棕黄色的是Fe3＋，呈浅绿色的是Fe2＋。(2)KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液：呈红色的是Fe3＋的溶液，而Fe2＋的溶液无此现象。这是鉴别Fe2＋与Fe3＋最常用，最灵敏的方法。(3)碱液法：取两种溶液分别通入氨气或加入碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3＋溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的是Fe2＋溶液。(4)淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3＋溶液，无变化的是Fe2＋溶液。例1要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时的最佳顺序为()①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A.①③ B.③②C.③① D.①②③[解析]Fe3＋与Fe2＋重要区别就是遇SCN－是否显红色。利用这一性质，先往其中加一定量的KSCN溶液，若不显红色，则说明没有Fe3＋，加入氧化剂如氯水(新制的为浅绿色)，Fe2＋变成Fe3＋，显红色。高锰酸钾溶液为紫红色，加它做氧化剂效果很不明显。[答案]C例将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是()A.2∶3B.3∶2C.1∶2D.1∶1[解析]在同一溶液中Fe3＋和Fe2＋的浓度相同，即物质的量相同。根据发生的化学方程式Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋设已反应的Fe3＋amol，则生成的Fe2＋为1.5amol，依题意未反应的Fe3＋也是1.5amol，因此已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为a：1.5a＝2：3[答案]A1.(2010·全国卷1)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D.将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑[答案]A[解析]A项正确，符合3个守恒；B项错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确的应为：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C项错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D项错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2。2.(2011·海门高一期末)FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2＋C.溶液中一定不含Cu2＋D.剩余固体中一定含Cu[答案]C[解析]氧化性：Fe3＋Cu2＋，Fe先与Fe3＋反应，再与Cu2＋反应，即Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu，反应后，溶液中一定无Fe3＋；一定有Fe2＋；可能有Cu2＋(Fe少量)；固体中一定有Cu，可能有Fe(Fe过量)。3.(2011·湖北黄冈高一期末)某无色溶液中能大量共存的一组离子是()A．H＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－B．K＋、Fe3＋、I－、NO3－C．NH4＋、Al3＋、Cl－、NO3－D．Mg2＋、SO42－、SiO32－、H＋[答案]C[解析]A中H＋、HCO3－能反应；B中Fe3＋、I－可发生氧化还原反应；D中SiO32－、H＋可反应。4.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同